第四章 电化学基础.doc

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1、第四章电化学基础第三节电解池（第三课时）学案【学习目标】会判断电极反应，会写电极反应式【课前预习】阅读课本电解原理的应用，整理主要内容。【基础梳理】三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：现象：阳极：阴极：电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质，需要先进行精制。如加除Ca2+，加除Mg2+、Fe3+，加除SO42-。具体操作步骤为：2）阳离子交换膜基本作用：2、

2、铜的精炼电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属）把作阳极，用含有作电镀液。电极反应：阳极：阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成3.电镀：电镀定义：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。4.电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式【课堂练习】1、用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl2．在铁制品上镀上一

3、定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：()A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH

4、)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OＤ．Zn5．用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是()A.B.C.D.6．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液7．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0

5、变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg8.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是()a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验

6、开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。