高考化学 7.2 化学反应的方向和限度课件 苏教版

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1、第二单元化学反应的方向和限度………三年17考高考指数:★★★★1.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。2.了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。一、化学反应进行的方向1.自发反应(1)含义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。(2)特点。体系趋向于由高能状态向低能状态转变，有从有序自发地转变为无序的倾向。高能低能有序无序2.化学反应方向的判据ΔH<0的反应，有自发进行倾向，但ΔH>0的反应，有些也能自发进行。该判据不全面ΔS>0的反应，有自发进行倾向，但ΔS<0的反

2、应，有些也能自发进行。该判据不全面当ΔH≤0，ΔS≥0时，反应一定自发进行。当ΔH≥0，ΔS≤0时，反应一定不能自发进行。当ΔH≤0，ΔS≤0时，低温下自发进行。当ΔH≥0，ΔS≥0时，高温下自发进行。焓判据（ΔH）熵判据（ΔS）二、化学平衡1.可逆反应——“两同一不能”(1)“两同”：①____________；②____________________。(2)“一不能”：____________。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。同一条件下正、逆反应同

3、时进行不能进行到底相等(2)建立过程。(3)平衡特点“五字诀”。可逆反应c(平)__0化学平衡是一种动态平衡v(正)___v(逆)___0反应物和生成物的_____________保持不变条件改变，平衡状态_______________________________________>=≠浓度(或质量)可能改变，新条件下建立新的平衡状态三、化学平衡常数对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)表达式K=__________________影响因素K仅是______的函数，与反应物、生成物的浓度无关意义K值越大，正反应进行的程度越____，反应物的

4、转化率越___温度大大1.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行。()【分析】放热反应不一定都能自发进行，如C的燃烧；吸热反应也可能自发进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应。2.气体物质的量增加的反应熵增大。()【分析】气体物质的量增加的反应，气体分子数增多，混乱度增加，熵增大。×√3.对于反应N2＋3H22NH3达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)。()【分析】该可逆反应达到平衡时，其反应速率关系应为2v正(N2)=v逆(NH3)。4.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明反应已经停止，v(正)=v(逆)=0。(

5、)【分析】可逆反应达到平衡时，反应仍然进行，v(正)=v(逆)≠0。催化剂高温、高压××5.可逆反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，增大NH3的浓度则该反应的平衡常数增大。()【分析】平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。×化学平衡状态的判断1.直接判断依据——“一相等一不变”(1)根据v(正)=v(逆)≠0判断。①同种物质v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)②不同物质表示的正、逆反应速率，正、逆反应速率数值之比等于其化学计量数之比。(2)根据各组分的浓度保持不变判断。某一组分的物质的量、浓度、质量、体积分数等不变时即达到平衡状态。2.间接

6、判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例类型判断依据平衡状态状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡类型判断依据平衡状态正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因

7、二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定类型判断依据平衡状态压强①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量()①m+n≠p+q时，一定平衡②m+n=p+q时，一定不一定气体密度①m+n≠p+q,恒温恒压时,密度保持不变平衡②m+n=p+q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡【高考警示钟】(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意是用同一种物质还是不同种物质。同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质

8、正、逆反应速率之比等于化