物质的组成、性质和分类1.doc

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1、1．物质的组成、性质和分类　教学目标知识技能：掌握分子、原子、离子、原子团、元素的概念；掌握混合物、纯净物、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐及同素异形体的概念；掌握物理变化和化学变化的区别与联系。能力培养：通过对概念的比较和掌握，学会把握概念的内涵与外延，进而培养概括能力；通过对概念的应用，提高分析问题和解决问题的能力。科学思想：通过对相近的概念的比较及物质的分类方法，培养严谨、准确的科学思想。科学方法：学会通过比较和概括，抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法。重点、难点相近概念的比较与判断。　教学过程设计　教师活动【引入】从本节课开始，我们将进入高中化学总

2、复习，首先从基本概念开始复习。【板书】一、原子、分子、离子、元素的概念【提问】什么是原子？学生活动思考并回答：原子是化学变化中的最小微粒。【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？回答：是化学变化中的最小微粒的意思是：分子在化学变化中可以变成新的分子，而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子，而不能变成新的原子。要变成新的原子，只有通过核裂变或核聚变才能实现。不能理解为原子是构成物质的最小微粒，因为原子是由质子、中子、核外电子等微粒构成的。【评价】回答很好，对概念的理解一定要准确。【提问】什么是分子？思考并回答：分子是保持物质

3、化学性质的一种微粒。也就是说，分子是保持由分子构成的物质的化学性质。离子晶体、原子晶体或金属晶体不是由分子构成的，它们的化学性质由构成晶体的基本微粒，如离子或原子决定。【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？回答：不能，同一种物质在不同条件下可以有不同的状态，可以是气态、液态或固态，这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的，所以分子只保持物质的化学性质。当物质发生了化学变化，则构成物质的分子转变为新物质的分子。【提问】什么是离子？什么是简单离子？思考并回答：离子是带电的原子或原子团。它既包括原子得、失电子形成的简单离子如

4、钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）等，也包括一些较复杂的离子，如氢氧根离子（OH-）和硫酸根离子（SO42-）等带电的原子团。【提问】什么是元素？思考并回答：元素是质子数相同的一类原子的统称。【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？分析：质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。Na+和NH4+的质子数都是11，但它们不是同一种元素；又如CH4和NH3、H2O、HF等分子的质子数都为10，但它们也并非同一种元素。【提问】请比较元素和原子的区别。学生分析和回答后小结。元素和原子的区别在于：1．元素是宏观的概念，原子是微观的概念。例如：我们可

5、以指明水是由氢、氧两种元素组成，但不能说水分子是由氢、氧两种元素组成。2．元素只有种类，没有数量的概念。原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成，但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。也就是说，既可以指出构成分子的原子种类，又可以指出构成分子的各种原子的个数。【小结】对概念理解一定要准确，不能似是而非。要注意掌握概念的内涵与外延，既不能扩大也不能缩小。例如对元素概念的理解要准确。“质子数相同的一类原子”中的原子包括原子和它所形成的简单离子，如：钠原子和钠离子都同属于钠元素，因为元素在自然界中有游离态和化合态两种

6、存在状态。但又不能将概念的外延扩大，若将质子数相同的原子理解为质子数相同的微粒，显然是错误的。【板书】二、物质的分类【提问】请对学过的无机物按混合物、纯净物，单质、化合物等进行简单分类，并列出分类表。选出一些学生的分类表进行展示和评价。展示分类表：【评价】上述分类方法基本正确，但单质有时可分成三类，即金属、非金属和稀有气体，这是从化学性质上分类，因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的。而氧化物还可再细分成：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物（如过氧化钠等）和不成盐氧化物（既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物，如NO、CO等）。【组织讨论】下列叙述

7、正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应肯定学生的正确回答后，强调：除了要注意物质的普遍性质外，还要注意一些物质的特殊性质。如二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，但它能与氢氟酸反应。学生活动讨论并回答：非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物

8、。所以C不