非金属及其化合物专题.doc

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1、非金属及其化合物Cl2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物SN2Si氧化物氢化物含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)可燃性：生成SO2稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料SO2、NO2SiO2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治与强碱反应：制Na2SiO3硅酸盐材料的基础NH3与水反应：制氨水与酸反应：制铵盐液化：制冷剂H2SO4、HNO3、HClO氧化性H2SiO3不溶性NaClO、Ca(ClO)2Na2SiO3复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水

2、玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥非金属及其化合物专题【内容结构】【知识要点】一、硅及其化合物的相互转化SiSiO2H2SiO3Na2SiO3SiF4二、氯及其化合物的相互转化NaClHClCl2HClOCuCl2FeCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化SO2H2SSSO3H2SO4BaSO4Na2SO3Na2SCaSO3FeSNH3·H2ONH3NH4ClNH4HCO3N2NONO2HNO3NaNO3四、氮及其化合物的相互转化(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子

3、晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式少：过：与CaO反应方程式CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色色色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、Cl

4、O―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应离子方程式AgNO3溶液(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气、有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O==H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性

5、漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应浓：稀：与木炭反应与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__：__）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形

6、成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―与盐酸反应方程式NH3+HCl==NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+NH4Cl氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是____色晶体，______溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（四）酸性强弱规律：　　①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H

7、2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2。　　②证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如：　　Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓（水玻璃敝口放置变浑浊）　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白粉遇CO2产生HClO）　　③常见酸的酸性强弱顺序：（五）盐的主要性质⑴溶解性　　硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、次氯酸盐均易溶于水。氯化物除氯化银、氯化亚汞（AgCl、Hg2Cl2）难溶于水、氯化铅（PbCl2）微溶于水外，其它的氯化物均溶于水。　　硫酸盐中除硫酸钡、硫酸铅难溶于水、硫酸银、硫酸钙微溶于

8、水外，其它硫酸盐均溶于水。其它的酸根盐，只溶钾、钠、铵。　（一般酸式盐的溶解度大于正盐溶解度，