高三复习化学反应速率、化学平衡.doc

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1、化学反应速率、化学平衡考纲要求1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律知识梳理第1课时化学反应速率1.化学反应速率的表示方法：对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）==2.影响反应速率的因素内因：外因：（1）浓度：（2）温度

2、：（3）压强：（4）催化剂：4.活化能：催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性。解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增大增加加快使用催化剂不变增加增大增加加快典例剖析【例】（2010福建卷，12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间

3、变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0习题巩固（2010全国卷1，27）（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_____③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时

4、C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=____________________；实验③：=___________________________。知识梳理第2课时化学反应的方向及判据1.反应焓变与反应方向（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）==－444.3

5、kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）==+37.30kJ·mol—1。（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。2.反应熵变与反应方向（1）熵：（2）化学反应的熵变（△S）：（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，

6、熵变都是正值，为熵增加反应。②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。③个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S==—133.8J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。4.焓变和熵变对反应方向的共同影响在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△H—T△S＜0　反应能自发进行△H—T△S==0反应达到平衡状态△H—T△S＞0反应不能自发进行例题剖析【例１】石灰石的分解反应为：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)其△H（2

7、98K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==169.6J·mol—1·K—1试根据以上数据判断该反应在常温下是否自发进行？其分解温度是多少？【例２】已知双氧水、水在２９８Ｋ、１００kPa时的标准摩尔生成焓的数据如下：物质△fH/kJ·mol—１H2O(l)—２５８.８H2O2(l)—１９１.２O2（g）0（１）试由以上数据计算双氧水发生分解反应的热效应。（２）若双氧水发生分解反应生成液态水和氧气时，其△S==57.16J·mol—1·K—1试判断该反应在常温下能否自发进行。若温度达到２０００Ｋ时

8、，反应能否自发进行。巩固练习1、常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气及水有可能发生反应，即：４Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)，已知该反应在２９８Ｋ时的△H==—444.3kJ·mol—１，△S==　—２８０.1J·mol—1·K—1试问该反应在常温下是否自发进行？2、ＣＯ(g)＝Ｃ（s，石墨）＋１/２Ｏ２（g），其△H＝１１０.5kJ·mol—１△