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1、高二化学第三次月考试题命题:焦阳第一卷选择题(56分)(可能用到的相对原子质量：H:1，Ba:137，O:16，Na:23，S:32)一.选择题（每题3分,有且只有一个正确答案）1.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此类说法的理解正确的是（）A.所有放热反应均可自发进行B.所有自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否有自发性的唯一判据2.下列化合物属于弱电解质的是（）A.HCIO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF3.0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（）A.c(CH3COO—)=c(H+)B.c(CH
2、3COOH)=0.1mol/LC.c(CH3COOH)＜c(CH3COO—)D.c(H+)=c(OH—)4.0.1mol/L的NaOH溶液，pH为（）A.12.7B.12.0C.13.0D.13.75.常温下,CH3COONa溶液pH为（）A.pH＜7B.pH＞7C.pH＝7D.无法判断6.已知:Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H(298K)=–642kJ/mol,则下列说法正确的是（）A.在任何温度下,正向反应是自发的B.在任何温度下,正向反应是不自发的C.高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发D.高温下,正向反应是不自发的;低温下,正向反应自发7.25
3、0C时，pH>7的某溶液中可以大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Al3+C.HPO42—、Na+、HCO3—、K+D.Na+、SO42—、NO3—、Cl—8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于10B.小于10C.等于10D.无法确定9.50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（）A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL10.下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.红
4、色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸11.下列有关强电解质叙述正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12.下列离子反应方程书写正确的是（）A.H2O+H2O=H3O++OH—B.CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C.Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑13.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（）A.F—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、N
5、O3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤15.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后气泡不消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤16.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（）A.稀硫酸B.AgClC.NaOHD.
6、Ag2S17.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.沉淀溶解达到平衡时,再加入该沉淀物,将促进溶解18.pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HBB.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大C.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB第二卷非选择题(共46分)二.填空题(共30分)21.(9分)下列各物质的溶液物质的
7、量浓度均为0.1mol/L。①HCl②NaOH③Na2CO3④CH3COONa⑤NH4Cl⑥H2SO4⑦KCl⑧CH3COOH其中pH最小的是,pH最大的为,溶液呈中性的是。22.(12分)氯化铁水解的离子方程式为，向氯化铁溶液中加入少量稀盐酸，平衡向移动，其原因是。若向氯化铁溶液中加入等体积的水，则平衡向移动。23.(9分)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看作是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式,。(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能与强碱
