氧化还原反应单元检测.doc

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1、氧化还原反应单元检测二甲中学瞿军杨建锋1．Zn加入很稀的HNO3溶液生成硝酸锌，硝酸铵和水，在这一氧化还原反应中，用于氧化1mol锌所需HNO3的物质的量为（）。A.0.25molB.0.5molC.1molD.4mol2．在含有I—且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A．Na+、Cu2+、Br—、Cl—B．AlO2—、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3—、H+D．K++、S2—、SO42—、OH—3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S

2、x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是A．2B．3C．4D．54.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定5．下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+I－　CO32－ClO－B、Fe2+H+K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋　SCN－　Cl－D、Cu2+Fe2+Cl－NO3－6．已知较低温度时：2NO2+H2O=HNO2+HNO3。结合已学过的有关知识推断

3、下列结论，其中正确的是：（1）HNO3比HNO2更稳定；（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。A、只有（1）B、（1）（2）C、（2）（3）D、（1）（3）7．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化8．将NO3—+Zn+OH—+H2O——

4、NH3+Zn(OH)42—配平后，离子方程式中H2O的系数是A、8B、6C、4D、29．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则末被还原的HNO3的物质的量是A、1.0molB、1.2molC、0.3molD、2.2mol10．钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂11．写出下列反应的离子

5、方程式⑴氯水逐滴加入到氢硫酸中至沉淀完全消失⑵氯气与溴化亚铁物质的量2：3反应⑶氯化亚铁溶液蒸干并灼烧⑷碘化亚铁与次氯酸钠淀粉溶液混合出现兰色和沉淀⑸SO2通入Na2S溶液至出现沉淀12．（2002上海23）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液

6、氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。13．（4分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：（1）有关反应现象：________________________。（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离

7、子方程式：________________。14．（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（4）若A为浓氨

8、水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为，B为；C中盛，其目的为。15．有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不