氧化还原反应及离子反应复习要点.doc

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1、知识复习要点一、化学反应类型分类分类依据反应类型反应类型之间关系据反应物与生成物种类据化合价变化据有无离子参与二、氧化还原反应知识点（1）氧化还原反应概念：__________________________________________例1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B．分解反应都是氧化还原反应C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应2.下列反应中属于氧化反应的是()A.Fe→FeSO4B.P→P2O5C.NaCl→AgClD.Cu(NO3)

2、2→Cu3.下列叙述正确的是()A由X变为X2-的反应是氧化反应　　　　　B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D某元素从化合态变为游离态,一定被还原（2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系例2．下列说法中错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应（3）氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断1.Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑练习：找出氧化剂、还原剂、

3、氧化产物和还原产物1.Fe+2FeCl3=3FeCl22.2H2S+SO2=2H2O+3S3.3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①2H2O==H2↑+O2↑②C+CO2==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO④Ti+2Cl2==TiCl4例3．在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2题型二：氧化性、还原性判断例4．一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不

4、是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。题型三：例5．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO2三、氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属

5、（非金属）活动顺序表判断例6．下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+强B．Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化还原反应都能造福于人类D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强题型二：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例7．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+>Cl2>I2  (B)Cl2>Fe3+>I2    (C)I2>Cl2>Fe3+            (D)Cl2>I2>Fe3+

6、题型三：选择满足条件的氧化剂或还原剂例9．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量（）A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl四、用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目例10．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O氧化剂___________还原剂___________氧化产物____

7、______还原产物_________转移的电子数____________五、氧化还原反应的计算：电子守恒（或化合价升降相等）例11．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是　（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7《离子反应》知识复习要点一、电解质与非电解质电解质非电解质定义物质种类多数酸碱盐、金属氧化物多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离在溶液中存在形态实例例1．下列物