人教版高中化学第一册必修硫酸 同步练习1

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1、硫酸同步练习11.在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于(100/ρ)mL2.在下列关于硫酸的叙述中，硫酸表现出强氧化性的是（）A.实验室用稀硫酸与锌作用制取H2B.将KI晶体与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C.将FeO与浓硫酸作用生成硫酸铁D.用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画3.证明硫酸为强酸的事实是（）A.硫酸与MgO反应生成MgSO4B.浓硫酸与木炭共热时能产生CO2C.硫酸能与Na3PO4反应生成磷酸D.浓硫酸与NaNO3固体共热生成HNO34.

2、用浓硫酸可以干燥的气体有（）。A.氨气B.氢气C.碘化氢D.氯气5.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）。A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol6.下列过程反映了浓硫酸的哪些性质，填写在题后的横线上。（1）用浓硫酸制HCl气体____________；（2）浓硫酸与木炭共热________________；（3）用浓硫酸与蔗糖混合______________；（4）将Cu放入浓硫酸中共热______________。7.分别填出下列物质不能在空气中长

3、期露置的原因,并写出有关的化学反应方程式；物质原因浓硫酸氢硫酸亚硫酸浓盐酸8.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中过滤，并反复加热氧化和浸入操作，这样做的优点是（）。①节省能源，②不产生污染大气的二氧化硫，③提高了硫酸的利用率，④提高了铜的利用率。A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④9.常温下可盛放浓硫酸的容器是（）。A.NaB.FeC.AlD.Mg10.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是（）A.二氧化硫通入NaOH溶液中B.碳酸钠溶液中滴加稀硫酸C.铁在硫蒸气燃烧D.硫酸中加入铁粉11.将硫酸的质量分数分别为50%、10

4、%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法判断12.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）如图将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是_______________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是_______________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________

5、____；不能检出的物质是_______________。13.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间

6、物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且n(SO2)/n(NaOH)=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案1.A本题的条件设置比较抽象，不但给出的浓硫酸的密度为字母，而且没有给出稀释后硫酸溶液的密度。然而，浓硫酸稀释前后H2SO4的物质的量保持不变，则又ρ>ρ1，故200>100+V，得V<100mL。2.BC选项A中稀硫酸也表现了氧化性，但它是H+表现出的，不属于硫酸的强氧化

7、性；选项D是表现浓硫酸的脱水性。3.C浓硫酸与木炭共热时能产生CO2是因为发生了氧化还原反应；选项C符合强酸制弱酸的一般规律。4.BD浓硫酸可以干燥中性气体，不能干燥碱性气体和还原性气体。5.An(浓H2SO4)=0.05×18=0.9mol。由反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，看出有2molH2SO4参加反应，被还原的H2SO4为参加反应一半，由此有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45molH