专题三 物质的量知识精讲 人教版

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1、专题三物质的量知识精讲一.本周教学内容：专题三物质的量二.教学目标：本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。三.知识分析：1.考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）A.千克B.摩尔C.立方米D.克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位

2、分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。2.考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则

3、A单质的一个分子中有个A原子，分解的化学方程式是。分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：。也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解

4、题，定势思维，将本题的反应写成：，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。3.考查学生的创造能力，如MCE96第17题：用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A.B.C.D.分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：①使定量的中的完全沉淀；②三种盐溶液的体积相同；③三种盐溶液中所含的物质的量相同。解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为C。解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入

5、上述方程，只有答案C符合。解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有C选项。4.考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：体积为VmL，密度为的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（）A.B.C.D.本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知A错误。上式经变换得，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由变换得到，

6、故正确答案为B、D。5.考查学生的分析能力，如MCE93第39题：硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度是多少？（2）在上述烧杯中加入50mL溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升溶液，才能使原来溶液中浓度降至？分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。（1）由于25℃时，最多只能溶解固体，所以，过量，溶液饱和，。或者，但如果不认真分析，认为所加的固体全部溶解，从而求得，

7、那就错了。（2）因饱和溶液的浓度与的浓度相等，但体积比为，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍为硫酸银的饱和溶液，故不变，仍为。（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，就不会改变，现在要使降至，固体一定没有剩余。由，得。如果不认真分析，只考虑到溶液中存在的与反应，而考虑不到随着被