新人教版高中化学选修3分子的性质 同步练习

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1、分子的性质同步练习一、选择题1．下列氢键中最强的是()A．S—H…OB．N—H…NC．F—H…FD．C—H…N2．下列气体最难液化的是()A．H2B．O2C．N2D．Cl23．下列物质易溶于苯的是（）A．NH3B．HFC．I2D．Br24．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水5．碘的熔点和沸点较低，其原因是（）A．碘的非金属性较弱B．碘分子中I－I键能较小C．碘晶体中分子间范德华力较弱D．碘分子中I－I键长较长6．不存在氢键的是()A

2、．纯H2O中的H2O分子之间B．液态HF中的HF分子之间C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间D．可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间7．关于氢键，下列说法正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为（）A．SiH4分子间的范德华力比CH4强B．SiH4是极性分子，CH4是非极性分子C．SiH4分子内的共价键比CH4强D．SiH4分子间会产生

3、氢键，CH4则不会9．下列事实中，与氢键的形成有关的是（）A．水加热到比较高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10．下列物质中，按沸点降低次序排列的一组是（）A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．O2、S、Se、TeC．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．F2、Cl2、Br2、I211．下列物质中能够形成分子内氢键的是（）A．NH3B．HNO3C．HFD．CH3CHO12．对于HCl、HBr、HI，随着相对分

4、子质量的增大而增强的是（）A.共价键的极性B.氢化物的稳定性C.范德华力D.共价键的键能二、填空题13．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化沸点的是曲线；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是_______________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A－H…A，则

5、A元素一般具有的特点是。14．⑴现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为_________（极性或非极性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_______（大或小）得多，其主要原因是________。⑵乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点远比后者高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是。A：B：15．现有A、B两有机物，结构简式如右图所示，、A可通过分子内氢健形成了一个六元环，而B只能通过分子间氢健缔合。⑴若用“”表示硝基、用“．．．”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构____。⑵A、B分别溶于水，的溶解度

6、稍大些。（填A或B）⑶工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_____。（填A或B）。参考答案1．C2．A3．CD4．B5．C6．D7．C8．A9．B10．A11．B12．C13．A、D；同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；H2O、HF、NH3分子间存在氢键，使分子间用作力显著增大，因而沸点显著升高。电负性大14．⑴极性、大、相似相溶⑵乙醇分子间存在氢键…15．⑴⑵B⑶A