新人教版高中化学选修3离子晶体 同步练习2

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1、离子晶体同步练习一、选择题1．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔点较高D．晶体不导电，水溶液能导电2．离子晶体一般不具有的特征是（）A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小3．含有共价键的离子晶体是（）A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S4.下列物质容易导电的是（）A．熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D.无水乙醇5.下列物质中,导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B.石墨棒C．盐酸溶液D.固态氯化钠6．下

2、列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、KD．LiF、NaCl、KBr、KI7．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD.CaO>BaO>KCl>NaCl8．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分

3、子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—9．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成10．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2B．4C．6D

4、．811．纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（）A．87.5%B．92.9%C．96.3%D．100%12、（06年湖南长沙）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)→NaCl(s)；△QB．Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1C．

5、Na(s)→Na(g)；△Q2D．Na(g)－e－→Na+(g)；△Q313、①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，这三种化合物的熔点高低的顺序是（）A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③14、①NaF②NaCl③NaBr均为离子化合物，这三种化合物的硬度大小的顺序是（）A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③二、填空题15．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、②Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_________________

6、____。16．BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，溶于水，水溶液能导电。它可能属于________________晶体。17．参考11题中NaCl的晶胞结构计算：(1)每个晶胞中平均分____________个Na＋，_____个Cl－。(2)若某NaCl晶体的质量为5.85g，计算所含NaCl晶胞的物质的量。参考答案：1.B2.D3.BD4.AB5.D6.A7.C8.A9.C10.B11.C12、A13、B14、A15.②>③>①16.离子晶体17.（1）4；4；（2）1个晶胞中有4个NaCl单元，设58.5gNaCl中有

7、xmol晶胞，则：4×58.5g·mol－1·x＝58.5g，解得x＝0.025。