苏教版高中化学选修4化学能与电能的转化 同步练习1

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1、化学能与电能的转化同步练习第一课时1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜

2、片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4

3、CuSO4CuCl28．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn9．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生反应，其正极总是电子发生反应。第

4、二课时1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极C.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD..Al片上有气泡产生2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E3、将锌片和铜片

5、用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a

6、的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化()①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7．右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是极，铜片上产生，电极反应式为⑵．锌为极，电极反应式为⑶电池反应式为8．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4

7、Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是______；（2）工作时原电池的两极反应：A．负极；B．正极；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．9．在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1)铜锌原电池的总反应的离子方程式为：；(2)铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3)铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？第三课时1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+