高三化学期末考试卷1 人教版

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1、高三化学期末考试卷一.选择题：1.1998年全球温度大幅度升高，出现了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危及许多地区。为了防止气候变暖进一步恶化，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.氯氟烃2.下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.同周期元素的原子半径越小越易失去电子C.同周期非金属的原子半径越大，其气态氢化物越稳定D.电子层结构相同的阴离子A-比阳离子B+的离子半径大3.下列叙述正确的是（）A.具有相同的质子数的微粒一定是同种元素B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.凡具有正

2、四面体结构的分子，其键角均为109°28′D.含有阳离子的物质不一定含有阴离子4.下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（）5.下列每组物质相互反应，无论这两种物质用量比如何，都可用同一离子方程式表示的是（）A.偏铝酸钠和盐酸B.澄清石灰水和二氧化碳C.硝酸银和氨水D.碳酸氢钠和盐酸6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水B.向苯酚钠溶液中通入过量的CO2C.醋酸铵跟盐酸反应D.澄清的石灰水跟盐酸反应7.下列物质中，最难电离出氢离子的是（）A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaHCO3D.C6H5OH8.生成物的含量（A

3、B%）的变化曲线，其中符合勒沙特列原理的是（）9.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，所得溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（）10.在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）A.十二面体B.八面体C.正六面体D.正四面体11.0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（）①NO②NO2③N2O④NH4NO3A.①④B.①②C.②③D.③④12.下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（）A.通常状况时，28g氮气所含原子数目为NAB.常温常压下，1mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA

4、个氢氧根离子C.在常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NAD.标准状况时，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA13.某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜和加成反应。将它与H2加成，所得产物是（）14.据报导美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌粉，电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是（）A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e=Zn2+C.电解质溶液是强酸D.正极发生氧化反应15.人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存

5、在下，发生如下反应该离子方程式中OH-的系数是（）A.4B.3C.2D.116.将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是（）A.9B.10C.11D.1217.Fe和Fe2O3的混合物15g，向其中加入稀硫酸溶液150mL，标准状况下放出1.68LH2，测得溶液明显呈酸性，为中和过量的硫酸，并使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，至少需要3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，则稀硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.0.3mol·L-1B.0.6

6、mol·L-1C.1mol·L-1D2mol·L-1二.非选择题：18.已知过渡元素铬（24Cr）的最高化合价为+6价，它在水溶液中有两种存在形式究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式________________，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因__________________。19.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度下水电离的[H+]比25℃时水电离的[H+]_______（填“大”、“小”或“相等”），其理由是_________________

7、____________________________________________________________________________________。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a:b=__________；（2）若所得混合液的pH=2，则a:b=___________。20.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中

8、。请写出：（1）A元素的名称_______，B元素的