高中化学化学反应的利用 练习与解析 鲁科版 必修2

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1、化学反应的利用练习与解析1.下列工业合成反应中，属于可逆反应和化合反应的是（　　）A.工业合成氨B.用三氧化硫制硫酸C.用二氧化氮制硝酸D.用赤铁矿炼铁解析：B、C、D都不是可逆反应，C、D也不是化合反应。答案：A2.如图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（　　）解析：A中两电极材料相同，D中使用的并非电解质溶液，都不能构成原电池。答案：BC3.下列过程中，化学能变为电能的是（　　）A.原电池供电B.蓄电池充电C.燃料电池放电D.植物进行光合作用解析：原电池供电（或放电）时，发生化学反应，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是

2、原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光合作用时，光能转变为化学能。答案：AC4.有关铝热反应焊接钢轨的原理，下列说法错误的是（　　）A.铝跟氧结合时，能放出大量的热B.铝的化学性质比较活泼C.铝的熔点比铁的熔点高D.铝的还原性比铁强解析：金属活动顺序表中，Al排在Fe的前面，B、D正确。因为焊接钢轨，必须使钢熔化，所以A正确。Al的熔点低，Fe的熔点高，C错误。答案：C5.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b

3、的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.d、c、a、bB.d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c解析：由题意，a、b相连在电解质溶液中，b不易腐蚀，显然是a被腐蚀，电子经导线流到b中，b被保护，故活泼性a＞b，C、D两选项被排除。a、d与等浓度的盐酸反应，d比a反应剧烈，表明活泼性d＞a，D项被排除（由于A、B两项中皆为活泼性d＞a，所以这项可不分析）。由Cu能置换出c而不能置换出b可知活泼性：b＞Cu＞c，可见B正确，A不正确。答案：B6.用

4、MnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（　　）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L解析：写出反应方程式可以看出，4molHCl参加反应时，只有2molHCl被氧化。则：MnO2＋4H（浓）Mn2＋2↑＋2H2O~2HCl（被氧化）22.4L2molV（Cl2）4molV（Cl2）＝＝44.8L。答案：B7.在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（　　）A.6

5、∶1B.5∶1C.1∶5D.1∶6解析：根据化合价的高变高，低变低规律有：根据电子守恒得：当有5mol电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1。答案：B8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn（OH）2Ag2O＋Zn＋H2O此电池放电时，负极上发生反应的物质是（　　）A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn解析：原电池工作时的反应为放电反应，即题给由右向左进行的反应，反应中Zn元素的化合价由0价升高到＋2价，Zn失电子被氧化，是负极材料。（Ag元素化合价由

6、＋1价降低到0价，Ag＋得电子被还原，Ag2O是正极上的材料）答案：D9.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉（漂白粉是Cl2通入石灰乳中制得的）与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　）①CO2　②HCl　③H2O　④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④解析：漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2的混合物，其中有效成分为Ca（ClO）2,当它长期在空气中贮存，会发生化学反应：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋

7、2HClO因此当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的。答案：A10.某软锰矿石中MnO2的质量分数为78.0%，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是。解析：由题意：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87.0g22.4L150g×78.0%V（Cl2）V（Cl2）＝＝30.1L。答案：30.1L11.工业上，常用铝作还原剂，从高熔点氧化物中冶炼一些稀有金属，如W、Mo、Co、Ni、Mn、

8、Cr、Ti等。请回答下列问题：（1）预测反应条件可能是。解析：铝热反应是高温下进行的反应（有难熔物质参加的置换反应，通常也是在高温下进行的）。答案：高温（2）写出下列反应方程式，指出氧化剂和还原剂：①Al＋V2O5:②Al＋Co3O4:解析：先写出