高中化学必修选修第一单元 单元练习

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1、第一单元单元练习一、选择题1．含有非极性键的离子化合物是()A．C2H2B．Na2O2C．(NH4)2SD．CaC22．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠3．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命

2、题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是A．N60易溶于水B．稳定性，N60N2D．熔点N60

3、射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A．32B．65C．120D．1507．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A，食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化8，下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOHB．S03C．CsClD．Si029．关于晶体的下列说法正确的是()A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不

4、一定比金属晶钵熔点低10．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02- 和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为()A2:1B1:1C1:2D1:311．下列数据是对应物质的熔点()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

5、12．非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的()A．10％B．85％C．10．5％D．89．5％13，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键14．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若下图中N

6、a+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A.B.C.D.15.下列叙途中肯定正确的是()A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体16．参考14题图，若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为acm，氯化钠的式量为M；NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：g·cm-3)A.B.C.D.17．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子

7、，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞 中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为()A．2:1B．3:2C．5:2D．5:118．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分

8、子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是()A．TiCB．Ti2C3C．Ti14C13D．Ti4C