高二化学分子的性质知识精讲 苏教版

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1、高二化学分子的性质知识精讲苏教版一、本周教学内容分子的性质二、教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；根据常见物质分子的立体结构，判断极性分子和非极性分子；2、了解化学键和分子间作用力的区别，范德华力、氢键及其对物质性质的影响；3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律；了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。三、教学重点、难点极性分子与非极性分子的判断；范德华力、氢键及其对物质性质的影响。四、教学过程：（一）极性键、非极性键，极性分子与非极性分子共价键有两种：极性键和非极性键。其中极性共价键指不同种元素原子间所形成的共价键，简称极

2、性键，此时，共用电子对发生偏移，两个键合原子一个呈正电性，则电子对偏离它，一个呈负电性，则电子对偏向它；非极性共价键指同种元素原子间形成的共价键，又简称非极性键，共用电子对没有发生偏移。若分子内正、负电荷重心重叠，则整个分子的电荷分布均匀，分子不显极性，称为非极性分子；若分子内正、负电荷重心不重叠，分子内部分带正电，部分带负电，称为极性分子。极性键和非极性键的判断，可归纳为：同种元素原子间形成的共价键为非极性键，如A－A型；不同种元素原子间形成的共价键为极性键，如A－B型。说明：1、分子极性的判断：非极性分子、极性分子的判断，首先看键

3、是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。①只含非极性键的分子，都是非极性分子；②以极性键结合而成的异核双原子分子，都是极性分子；③以极性键构成的多原子分子，空间构型为中心对称的分子，为非极性分子。如：直线形分子：CO2、CS2等；平面正三角形分子：BF3、SO3等；正四面体形分子：CH4、CCl4等。④以极性键构成的多原子分子，空间构型不属于中心对称的分子，为极性分子。如：V形分子：H2O、H2S

4、、SO2等；三角锥形分子：NH3、PCl3等；非正四面体形分子：CH3Cl、CH2Cl2等。⑤判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。2、极性分子中一定含有极性键，而非极性分子中不一定只有非极性键。3、含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如：H2O2是含有非极性键的极性分子。（二）范德华力、氢键及其对物质性质的影响：分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力很小，它不属于化学键。影响分子间作用力的因素

5、包括：分子的大小、分子的空间构型以及分子的极性等。对组成和结构相似的分子，其分子间作用力一般随相对分子质量的增大而增大。分子间作用力只影响物质的物理性质。它对物质的熔沸点、溶解度的影响为：分子间作用力越大，分子晶体的的熔沸点越高，若与溶剂间的分子间作用力越大，则在该溶剂中的溶解度越大。对于组成和结构相似的物质，由于其分子间作用力一般随相对分子质量的增大而增大，因此，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。氢键是一种既可以存在于分子间，又可以存在于分子内的作用力。它比化学键小，比分子间作用力大，当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H能

6、够跟另一个电负性大的原子Y之间形成氢键。有两种基本类型：分子间氢键和分子内氢键。氢键基本上还属于分子间作用力，它既有方向性，又有饱和性。常用X－H…Y表示氢键，其中X－H表示氢原子与X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y的距离，氢键的键能是指X－H…Y分解为X－H和Y时所需要的能量。氢键的存在使物质的熔沸点升高，溶解度增大。说明：1、分子间作用力的作用范围很小，作用力也很小，约比化学键键能小1－2个数量级，一向无方向性和饱和性。2、氢键的形成条件：化合物中必须有氢原子，即氢原子处在X－H…Y其间；氢只能与电负性大的，并且具有孤对电

7、子的元素化合后，才有较强的氢键，像这样的元素有：N、O、F三种。3、氢键不属于化学键，键能比化学键小得多，化学键主要影响物质的化学性质，而氢键主要影响物质的物理性质。4、氢键和分子间作用力都属于分子之间的相互作用，能量都很小。都只影响物质的物理性质，如熔沸点、硬度和溶解度等。有氢键的物质的熔沸点、硬度和溶解度比没有氢键的物质的熔沸点、硬度和溶解度要高。5、有氢键的分子中必然存在分子间作用力，但有分子间作用力的物质中不一定有氢键。6、互为同分异构体的物质能形成分子内氢键的，其熔沸点较能形成分子间氢键的物质的熔沸点要低。（三）相似相溶原理

8、与手性分子影响固体物质的溶解度的主要因素是：温度；影响气体物质溶解度的主要因素是：温度和压强。由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶