苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习4

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1、选修4化学反应原理综合练习第一部分选择题共67分选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）　　1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时

2、，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放

3、电时，溶液酸性增强5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=+1367kJ/molB．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－2734kJ/molC．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1367kJ/molD．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2

4、O（l）；△H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C.2H2＋O2＝2H2O；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－17、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变

5、为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂选择题（本题包

6、括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2

7、）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（）A．T1P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1

8、该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．414．　用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液15．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“