高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》教案+随堂练习课时4 新人教版必修1

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1、第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）教学目标：1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。2．培养学生的动手能力和基本实验技能。3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学环节教师活动学生活动导入新课1．质量分数溶液的配置。2．分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。新知学习问题探究配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些

2、实验用品和进行什么样的操作?归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解学习探究引导学生阅读教材配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？分析归纳溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)=

3、0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝5.3 g显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？学习探究展示500 mL的容量瓶容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？归纳整理1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体

4、的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。学习实践演示实验操作。按照实验1—5的要求和实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。归纳整理所用仪器：实验步骤：问题探究1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混

5、合?归纳整理略问题探究分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。板书设计3．物质的浓度溶液的配制（1）配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻

6、璃棒、胶头滴管。自我测评题1.某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。2.①配制100g20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g，用到的主要仪器有。②配制100mL2.00mol•L－1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和①中不同的仪器有。简述完成该试验所需要的主要操作步骤：a.bc3．实验室需要0.1mol•L－

7、1NaOH溶液100mL，现有2mol•L－1NaOH溶液。（1）计算所需2mol•L－1NaOH溶液的体积。参考答案1.(1)4.2mL10mL(2)500mL(3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．（1）①20g②量筒、烧杯、玻璃棒（2）0．2mol容量瓶胶头滴管操作步骤略3.⑴5ml(2)①计算②量取③配制④装瓶（详见课本后边学生实验）