高中化学 3-2几种重要的金属化合物随堂练习3 新人教版必修1

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1、03-02几种重要的金属化合物N31.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Al2O33.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热分解NH4HCO3B.熔化K2OC.熔化NaOHD.加热NaCl4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤

2、5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是A．加HCl除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进

3、行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为A．a=bB．abD．无法确定9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓

4、度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO312.下列叙述中不正确的是A热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液

5、分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOHB．HClC．Ca(OH)2D．Na2O214.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙16.NaHCO3和NaOH的混合物

6、12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A．大于1：1B．等于1：1C．小于1：1D．等于1：217.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式.18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A～E的化学式：A、B、C、D、E。20.13.7gNa

7、2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。