高中化学 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4化学方程式实验现象褪色时间〖结论〗在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率；降低反应物浓度，反应速率。【结论的再理解】〖思考〗应用碰撞理论分析原因？例1一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2#反应中，为了加快反应的速率，下列那

2、些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末例2若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积，单位体积内的分子数。所以增大压强（减小容器体积）相当于浓度，反应速率。反之，减少压强，相当于浓度，反应速率。〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖交流〗向一密闭的2SO2+O2=2SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？真变与假变：恒容时加入稀有气体使压强增大，反

3、应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变【结论的再理解】例3．在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：（1）减小体系压强，该反应的速率怎么变？（2）在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？（3）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？（4）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？例4．在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取

4、下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？三、温度对反应速率的影响〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应试剂种类与用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL化学方程式实验温度出现浑浊的时间〖结论〗在其它条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。【结论的再理解】〖思考〗应用碰撞理论分析原因？〖科学探究〗已知4H++4I—+O2=2I2+2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1

5、mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？判断反应速率的标志：（溶液变色的时间）试剂种类和用量实验温度试剂加入顺序和理由实验现象〖结论〗例5对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为　　　　　　　　　　　()A.2min　B.3min　C.6min　D.9min 四、催化剂对化学反应速率的影响〖实验2-4〗试剂种类和用量5%的H2O25%的H2O2、MnO2化学方程式实验温度试剂加入顺序和理由实验现象〖结论〗在其它条件相同时，使用合

6、适的催化剂，反应速率。〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因？〖科学探究〗〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？判断标准：加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4现象结论〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？判断标准：加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)现象：结论〖探究3〗现有5mL淀粉溶液

7、、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？判断标准：反应物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水药品加入顺序反应现象结论注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。1．没特别指明一般指正催化剂2．催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用3．催化剂具有一定的选择性影响外因单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度    增大压强    升高温度    正催化剂    五、其它影响因素其它能改变化学反应速率的因