高中化学 第四节离子晶体教案 新人教版选修3

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1、第四节离子晶体（第一课时）教学目标（1）了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。教学重、难点了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。教学过程[复习]分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论。[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。[板书]第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。[讲述]离子晶体种类繁多，

2、结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为CN)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。[投影]NaCl和CsCl的晶胞：[科学探究]1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1：同属AE型离子晶体。[讲述]显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。[板书]1、几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。[讲解]上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个

3、数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na＋扩和C1－的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2＋和F－的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。[板书]2、电荷因素：正负离子的电荷比。3、键性因素：离子键的纯粹程度。[讲述]在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离

4、子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l413℃；ClCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。[板书]4、离子晶体特点：硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。[自学]科学视野—复杂离子的晶体碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度／℃

5、40290011721360阳离子半径／pm6699112135第四节离子晶体（第二课时）教学目标（1）了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。教学重、难点了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。[板书]二、晶格能[讲解]最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。[

6、板书]1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。[投影]F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[观察]分析晶格能大小与晶体稳定性关系。[板书]2、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能。[问题]1、什么是岩浆晶出？2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系？