高中化学3.2《几种重要的金属的化合物》教学案1-学生版 新人教版必修1

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1、课题:几种重要的金属化合物①[知识与技能]：1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。[过程与方法]：1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。[情感态度与价值观]：1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教

2、育。[教学重点]：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。[教学难点]：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。[知识牵引]:1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。2、NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。3、氯化钠俗称，是重要的品，生理盐水中溶质的质量分为。[复习引入]:请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。[板书]：（一）

3、、氧化钠和过氧化钠[思考教流]：（P55）1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠、过氧化钠的颜色、状态。[板书]：物理性质：[思考教流]：（P55）2、Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？[问题探究]：1、Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？[演示实验]：P55实验3-5并将实验现象填入下表实验内容实验现象实验结论实验3-51、2、3、4、1、2、3、4、[设问]：1、据此你能写出反应的化学方程式吗？[设问]：2、在过氧化钠中2个氧原

4、参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能标出Na2O2的化合价吗？3、你能找出上述反应的氧化剂和还原剂？如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱？[过渡]：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应,那么你能写出反应的化学方程式吗？[思考交流]：3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？[思考交流]：4、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？[思考交流]：5、过氧化钠是碱性氧化物吗？[归纳总结]：化学式Na2ONa2O2稳定性＞属类颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应2Na2O

5、2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途————生成条件[讨论与探究]：1、若用脱脂棉包住约0.2g的Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水。过一会儿，我们会观察到脱脂棉燃烧起来了。该实验说明了。试用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。2、过氧化钠常用于呼吸面具中作为氧气的来源，写出有关反应方程式，标出该反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂和还原剂。[科学探究]：[演示实验]：P56实验，并完成课本中表内内容步骤Na2CO3NaHCO3①②③初步结论[演示实验]：P56实验，并完成课本中表内内容物质现象化学方程式结论Na2CO3

6、NaHCO3[思考交流]：6、能否能实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？[问题探究]：2、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？[问题探究]：3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？[问题探究]：5、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：[过渡]：通过对比学习钠盐Na2CO3和NaHCO3的性质.那么它们的性质究竟有哪些不同[归纳总结]：[物质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与HCI反应热稳定性主要用途玻璃、造纸、纺织、发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3════

7、══NaHCO3[板书]：（三）、焰色反应定义：[演示实验]：（P57实验3-6）观察现象[思考交流]：7、焰色反应如何操作？为什么要透过蓝色钴玻璃？有何用途？[活动探究]：4、鉴别方法①试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体：②试讨论如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：5、除杂方法①试讨论如何除去Na2CO3固体中混有NaHCO3：②试讨论如何除去NaHCO3溶液中混有Na2CO3：③试讨论如何除去Na2CO3溶液中混有NaHCO3：[知识再现]１、碳酸钠的化学式为　　　　，俗名为　　　。通常情况下其晶体分子带个结晶水。碳酸钠晶体在干

8、燥的空气里容易失去　　　　变成。碳酸氢钠化学式为，俗名为。碳酸氢钠，观察其外观，为色的晶体。2、用一支试管取少量（约1g）碳酸钠，观察其