高中化学《石油炼制 乙烯》教案1 苏教版选修2

《高中化学《石油炼制 乙烯》教案1 苏教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、石油炼制乙烯目标1、掌握乙烯的分子组成与结构2、学习乙烯的性质和用途重点乙烯的化学性质和用途难点乙烯的加成反应、氧化反应用品酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体乙烯的球棍型教学过程Ⅰ、引入1、写出甲烷、乙烷、丙烷结构简式2、什么叫烃？链烃？饱和链烃？3、CH2=CH2是否属于链烃？碳原子结合氢原子数目是否达饱和？(链烃、含有不饱和碳、属不饱和链烃)过渡：工业上以石油为原料通过炼制可以获得大量的乙烯，乙烯的产量通常用来作为衡量一个国家石油工业发展水平的标志。乙烯有很多用途今天我们来学习这种神奇的物质--------

2、-------------乙烯。Ⅱ、新授$2-3-1-2乙烯烯烃一、乙烯1、乙烯的分子组成与结构⑴分子组成分子式：C2H4[展示]乙烯分子的球棍模型.(与乙烷对比它们在组成与结构上的差别)[小结]组成上：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子(故相对乙烷来说后者叫烯)结构上：乙烷分子中两个碳原子间是共价单键，而乙烯分子中两个碳原子间是共价双键(乙烯分子中碳原子未被氢原子所“饱和”，乙烷属饱和烃而乙烯属不饱和烃)⑵分子结构分子结构特征是C=C结构式：HH1200C=CHH(展示)比例模型结构简式：CH2==CH2或H2C=CH2注意：不能写

3、成CH2CH2电子式⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)，而乙烷分子是立体结构、2、物理性质无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体3、化学性质[分别实验、一一总结][实验(1)]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)现象：溴水褪色分析：乙烯与溴水发生反应(甲烷不能)反应方程式：CH2===CH2+Br–BrCH2CH2BrBr1,2–二溴乙烷叫加成反应[结论1]能与溴发生加成反应用于鉴别乙烯与甲烷[指出]：(1)定义；有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型](2)

4、加成反应产物只有一种(3)加成反应发生的原因：C==C中有一个共价键易断裂(4)乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应通式：[记住]CH2===CH2XXHXHOHHH乙烷其中：乙烯与HX用于制备卤代烷乙烯与水加成工业合成醇(乙烯水化法)(5)烷烃不能发生加成反应小结：乙烯性质(1)能发生加成反应(甲烷不能)[板书]实验(2)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了反应式简述：CH2==CH2[O]C=0+0=C0CO2

5、[结论(2)]乙烯能被高锰酸钾所氧化(甲烷不能)[板书]用于甲烷与乙烯的鉴别实验(3)纯净乙烯点燃现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧火焰明亮，有黑烟产生化学方程式点燃C2H4+3O22CO2+2H2O[结论(3)]：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应指出：此反应特点与甲烷一样：反应前后物质的物质的量之和不变推测：若反应后水为气态则反应前后在同温同压下气体体积不变。推广：若烃分子式为CXH4生成物水为气态则反应前后在同温同压下气体体积不变。如甲烷、乙烯等4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂等Ⅲ、结课化学性质乙烯性质(

6、1)能发生加成反应(甲烷不能)乙烯性质(2)乙烯能被高锰酸钾所氧化(甲烷不能)乙烯性质(3)：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化反应Ⅳ、巩固练习1、含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外还有乙炔，分子式为C2H2，结构式：H-C≡C-H结构简式：CH≡CH、直线形分子，分子内含有碳碳参键，也属于不饱和烃，性质与乙烯相似，如能与溴水中的溴发生加成反应等(1)写出乙炔与溴发生加成反应的化学方程式(CH≡CH+Br2CHBr=CHBr1,2-二溴乙烯(1：1)CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr21,1，2，2-四溴乙烷)(2)写出乙

7、炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷的化学方程式2、乙烯除作催熟剂外，在工业上也有着极为重要的用途，如由乙烯制备聚氯乙烯[CH2-CH2]n请通过观察与分析写出相应的化学方程式3、甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？4、试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。指出：化学上将分子中含有碳碳双键的不饱和链烃称作烯烃。故乙烯(CH2=CH2)是一种最简单的烯烃。烯烃均能卤素单质(X2)发生加成反应如溴蒸气或溴水等Ⅴ、作业1、下列物质不能使溴水褪色的是---------------

8、------------------()A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷2、下列各反应中属于加成反应的是------------------------------------------------()点燃A、CH4+2O2CO2+2H2O催化