高中化学 2.3《影响化学平衡的条件》学案 旧人教版必修2

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1、影响化学平衡的条件第一课时一、化学平衡的移动：叫做化学平衡的移动。v正＞v逆，化学平衡向方向移动v正＜v逆，化学平衡向方向移动v正＝v逆，化学平衡移动[小结]平衡移动的方向就是速率的方向。[练习一]完成表格，并作出v—t图条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆①增大C反V正V逆②减小C反V正V逆③增大C产V正V逆④减小C产V正V逆Vv0t0t增大反应物浓度减小反应物浓度vv0t0t增大产物浓度减小产物浓度二、影响化学平衡的条件：1、浓度对化学平衡的影响[练习二]1在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：A平衡不

2、移动。B平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大C平衡移动，且HClO浓度减小D平衡移动，且HClO浓度增大2反应NH4HS(固)≒NH3(气)+H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：A其它条件不变时通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体D其它条件不变时通入NH33教材课后练习第六题二、影响化学平衡的条件：2、压强对化学平衡的影响[练习三]①可逆反应aA+bB≒cC+dD（A、B、C、D均为气体）且a+b﹥c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正，V逆，而平衡将向方向移动，说明压强增大时刻，V正

3、V逆，请画出对应的v—t图②若减压，则此时v—t图vv0t0t增大压强减小压强[练习四]1课后练习（P46）一、3、（2）（3）2溶液中的可逆反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl达到平衡状态后，增大压强，则平衡如何？3①可逆反应aA+bB≒cC+dD（A、B、C、D均为气体）且a+b=c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正，V逆，而平衡移动，说明压强增大时刻，V正V逆，请画出对应的v—t图②若减压，则此时v—t图③若a+b﹤c+d，则平衡后加压的v—t图④若a+b﹤c+d，则平衡后减压的v—t图a+b=c+da+b=c+da+b﹤c

4、+da+b﹤c+d增大压强减小压强增大压强减小压强作业：1课本第一大题P45、P46三—①②③2阅读教材并预习下节课内容第二课时二、影响化学平衡的条件：3、温度对化学平衡的影响[阅读教材][实验]实验前体系处于平衡状态：2NO2（g）N2O4（g）色色该反应特点：正反应为热反应，逆反应为热反应。现象与结论：①受热时颜色，即C（NO2），可推出平衡向方向移动。即温度升高，平衡向热方向移动②冷却时颜色，即C（NO2），可推出平衡向方向移动。即温度降低，平衡向热方向移动[小结]在其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向的方向移动；温度降低，平衡向的方向移动[练习五]1化学反

5、应aA+bBcC+dD（正反应放热），达到平衡状态后：①若升高体系温度，则此时v正，v逆，而平衡将向方向移动，说明温度升高时刻，v，正v，逆，请画出对应的v—t图②若降低体系温度呢？此时v—t图？三平衡移动原理[练习小结]可逆反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），已达平衡条件改变移动方向移动结果①C反↗②C反↘③P↗④T↗[思考]“条件改变”和“移动结果”间的关系平衡移动原理（勒夏特列原理）[练习]请阅读教材回答：催化剂能改变速率，它能否改变平衡。为什么？催化剂的特点：[练习六]1反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到平衡，若温度不变，下列说法正确的是

6、（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大（C）增加SO2的浓度，逆反应速率减小（D）增加SO2的浓度，正反应速率突然增大，后逐渐减小2已知在某温度时，反应A+2B2C已达到平衡①若升高温度，C的浓度增大，那么正反应是反应②若增加A的用量，气体C的浓度不变，则A是态物质③加压时，气体C的百分含量不变，则A是态物质，B是态物质3在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（A）40%（B）50%（C）6

7、0%（D）70%4在t1℃反应2A(g)B(g)达平衡时，混合气的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气的平均相对分子质量为M2，若t1℃〈t2℃，则正确的是（A）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向右移动，正反应放热（B）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向左移动，正反应放热（C）若Ｍ１>Ｍ２，则平衡向左移动，正反应吸热（D）若Ｍ１<Ｍ２，则平衡向右移动，正反应吸热www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com