高中化学 4.2《配合物是如何形成的》教案苏教版选修3

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1、第二单元配合物是如何形成的高考资源网【学习目的要求】 知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用 能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力 情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。【学习重点、难点】配合物的结构、性质和应用【复习过程】问题与思考KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-   Na3[AlF6]=3Na

2、++[AlF6]3-一、配合物的组成                                  中心原子       配位体    配位数 外界【问题探究1】经常用作配位体的微粒有哪些？      H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等经常用作中心原子的有哪些？大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较

3、易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离 二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型中心原子杂化方式配位数形状实例SP2直线型[Ag(NH3)2]ClSP34四面体型[Zn(NH3)4]SO4dsp24正方形[Cu(NH3)4]SO4 【问题探究2】1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构

4、。          Cl    NH3                 H3N     Cl               Pt                          Pt            Cl    NH3              Cl        NH3练习1.已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有 2种。 练习2.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[C

5、o(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）两者在水中发生电离：[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-   [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-然后测量所得沉淀量就可以加以区别。具体步骤：1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2.向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。3

6、.静置，过滤。    4.洗涤沉淀，干燥5.称量。结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3,所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2。练习3.某物质的化学式为PtCl4.2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱溶液处理并无NH3放出，则Pt的配位数为   6    三、配合物的应用配合物的应用极为广泛（1）湿法冶金：用配合剂将金属从矿石中浸取出来再还原成金属单质；（2）分离提纯；（3）利用形成配合物的方法检验离子，如Fe3+的检测；（4）配合催化；（5）生物

7、体内的许多变化如能量传递、转换或电荷转移常与金属离子和有机物生成复杂的配合物有关。【小试牛刀】1、设计方案，检验某溶液中是否含有Fe3+（Fe2+）,写出相关反应方程式。方法一：加NaOH溶液，看是否生成红褐色沉淀方法二：加KSCN溶液，看是否变成血红色Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3Fe2+:方法一：加NaOH溶液，看是否先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色方法二：①加KSCN，不变红②加Cl2,看是否变成血红色完成化学方程式：1.AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清。A

8、gNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]0H+2H2O或者AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]0H2.已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成[Zn(OH)4]2-和[Al(OH)4]-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。⑴按要求写出下列反应的离子方程式：①Al(OH)3溶于强碱溶液Al(OH)3+O