高中化学 化学定量实验教案

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1、第十八单元化学定量实验复习要求掌握物质的量浓度溶液的配制、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，中和滴定的实验原理、操作方法，中和热的测定，以及盐的溶解度的测定，实验数据处理和误差分析方法等。一、配制一定物质的量浓度的溶液物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。实验步骤：(1)、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液①计算计算配制100mL2.0mol/LNaC

2、l溶液所需NaCl固体的质量②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。(2)用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol

3、/LNaCl溶液①计算计算所需2.0mol/LNaCl溶液的体积②量取用酸式滴定管将所需体积的2.0mol/LNaCl溶液注入到烧杯中③配制溶液向盛有2.0mol/LNaCl溶液的烧杯中加入约20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。④将配制好的100mL0.5mol/LNaCl溶液倒入指定的容器中。误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？○使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码

4、右物(1g以下用游码)○配制NaOH溶液时,NaOH固体在纸上称量○容量瓶在转入溶液前有蒸馏水○配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液○烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶○定容时溶液凹液面超过刻度线○定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线○用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液转入烧杯中○配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视○定容时，俯视刻度线二、中和滴定滴定的操作过程大致是：首先称取一定质量的试样制成溶液(或者取一定体积的试样溶液)，然后通过滴定管将已知浓度的溶液逐滴加到被测溶液

5、中去，根据指示剂颜色的变化而终止滴定。最后，可通过有关溶液的浓度和所用体积算出被测试样的含量或被测溶液的浓度。滴定包括中和滴定、氧化还原滴定等。酸碱中和滴定，是利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）①仪器的洗涤将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。②滴定的操作在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的

6、某一刻度，记录起始读数。用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀。滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。确定滴定终点。常用的简单方法是：以酚酞为指示剂用盐酸滴定NaOH溶液时，粉红色变无色；若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪；即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。③把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复一次。④取两

7、次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。注意事项：①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞应该转动灵活。滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体，调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。②滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内溅出。③要恰当地选择酸碱指示剂。各种酸碱指示剂都有一定的变色范围。④滴定操作，应重复2~3次。取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或待测溶液的浓度。误差分析：下列操作对待测液浓度有何影响？○量取待测液的滴定管未用待测液润洗○在摇

8、动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量○滴定至终点后用俯视法读取终点刻度○锥形瓶未用待测液润洗○盛