高考化学主干核心知识一轮复习 专题十八 化学计算常用解题方法和技巧教案 新人教版

《高考化学主干核心知识一轮复习 专题十八 化学计算常用解题方法和技巧教案 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十八化学计算常用解题方法和技巧（人教版）近几年的高考化学试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在化学计算方面失分太多。化学计算题的类型比较多，其中有些计算题经常考查，如能用好的解题方法，掌握好解题技巧，一定能达到节约考试时间，提高解答计算题的准确性和得分率。一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比

2、而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。1、质量差法【例题1】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。【解析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混

3、合物中碳酸钠的质量分数为20%。【例题2】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O增重19244.8636-504=132X克Y升13.2可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分

4、别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（）（A）9：8（B）11：12（C）12：11（D）3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（）（A）m=n（B）m>n（C）m

5、20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O体积减少11+y/41020计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B≒2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）①原混和气体的为l.2L②原混合气体的体积为1.1L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA②③B②④C①③

6、D①④3、物质的量差法【例题4】白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2现将5.8405克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在277C达到平衡时，容器内的压强为1.01×10Pa，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。【解析】原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加11X0.022计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%【练习】可逆反应C（s）＋H

7、2O（g）≒CO（g）＋H2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：（1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为（2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值△M＝（3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有二、守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律

8、在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、