高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量教学案（学生版）

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1、2013高考化学二轮复习精品资料专题02化学常用计量（教学案，学生版）1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7．能根据要求配制一定溶质质量分数

2、、物质的量浓度的溶液。【知识网络构建】4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配制步骤―→―→―→―→―→―→

3、2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平　(2)烧杯　(3)玻璃棒　(4)容量瓶　(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【高频考点突破】考点1阿伏加德罗常数高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度。角度1.温度和压强粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。角度5.物质的结构如Na2O2是由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结

4、构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。角度6.物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐藏性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是________。①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子②1L1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为NA③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2NA④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA

5、个电子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2－⑥1L1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子⑨1L1mol·L－1的酒精溶液，含有NA个分子⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)A．含12.0gNaHSO4的水溶液中氧原子数为0.4NAB．标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物

6、中含有的阴离子数目为0.2NAD．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA考点2以物质的量为中心的计算例2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1归纳总结：以物质的量为中心的计算需注意的问题(1)“一个中心”：必须以

7、物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个条件”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。变式训练3．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗

8、掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　)A．1：2B．2：3C．3：1D．5：34．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)