【中学化学】金属材料与金属矿物

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1、http://www.docin.com/sundae_meng　金属材料与金属矿物(限时：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题7分，共42分)1．所谓合金，必须是(　　)①通过熔合而成　②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成　③耐腐蚀　④耐高温　⑤具有金属特性⑥铸造性能好A．①②④　　　　　　B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑥2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．MgB．CuC．AgD．H23．已知酸性条

2、件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的

3、是(　　)①反应中氧化剂得到电子的总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)第7页共7页http://www.docin.com/sundae_mengA．①③B．②④C．①④D．②③5．下列叙述错误的是(　　)A．高温下铝粉和二氧化锰粉末的混合物能发生铝热反应B．高温下铝粉和氧化镁粉末的混合物能发生铝热反应C．镁能在二氧化碳气体中燃烧置换出碳D．惰性电极电解氯化镁溶液能生成Mg(OH)2、H2和Cl26．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的

4、是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无二、非选择题(本大题包括5小题，共58分)7.(8分)甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。(1)若甲

5、、乙均为非金属，丙为氧化物，则：①乙为氧化产物时，乙可能是________(填化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是_________________________________________________(填化学式)。②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是_______________________________________。(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：____________________________。若该转化关系为高温火法

6、冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________________(填化学式)。8．(12分)(2013·北京二中高三检测)盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸。现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：(1)稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为第7页共7页http://www.docin.com/sundae_meng__________________________________________________

7、______________________。(2)在一定体积18mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积______________(填“大于”“等于”或“小于”)100mL，其主要原因是________________________________________________________________。(3)甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质

8、量，发现并不等于46g/mol。请结合化学反应方程式分析所有可能的原因____________________________________________________________________________________________________________。(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高