高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案（1） 苏教版选修4

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1、第1课时强电解质和弱电解质教学设计[课堂活动]你能解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。手上的汗液中含有电解质，容易导电2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。水的导电能力较弱，加入少量电解质增强水的导电能力回忆有关电解质的概念及其特点。概念：电解质——在能够导电的。如等；水溶液中或熔融状态，化合物，酸、碱、盐非电解质——在都不能导电的。如：等。水溶液中和熔融状态，化合物，蔗糖、酒精等电解质特点：电解质的水溶液或熔融状态下能导电，属于化合物练习：下列物质中，属于电解

2、质的是，属于非电解质的是。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖③⑦、⑥⑧为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？相同浓度的NaOH溶液和H2SO比4氨水和醋酸的导电能力强分析可能原因，设计实验、讨论方案。[活动与探究]1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量

3、浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。盐酸和醋酸的性质比较醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH30盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电解，盐酸中的H+比醋酸中的大，pH小与镁条的反应产生气泡的速率慢产生气泡的速率快盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸不完全电解，盐酸中的H+比醋酸中的大，反应速率快[重点剖析]1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；（氢离子）2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金

4、属镁反应，与镁的反应速率明显较快；（盐酸）[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。（氢离子浓度）[观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图[实验分析]实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。[总结]强电解质：。在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质弱电解质：。在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质[学生归纳]强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义电离程度存在形式化合物类型在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电

5、离的电解质完全电离不完全电离离子分子、离子离子化合物，部分共价化合物共价化合物[问题探究]（1）强电解质溶液的导电能力一定强吗？不一定（2）难溶物一定是弱电解质吗？不一定是（3）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？不一定（4）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，在水溶液中完

6、全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。[学生归纳]强、弱电解质的判断标准：（关键是）电离程度[练习]下列物质能导电的是___,属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是________________.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氯气n.硫酸钡ace，diln，jk，f[问题解决]相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。实验假设实验方案实

7、验现象结论实验假设相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有差异实验方案用pH试纸测定0.1mol/L的氢氧化钠和氨水的pH实验现象氢氧化钠的pH为13，氨水的pH为11结论相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有差异，氢氧化钠的电离程度大