2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.3化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版必修2

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1、第3课时　化学键与化学反应中的能量变化[学习目标定位]　1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。一、化学反应中能量变化的实验探究1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。实验操作实验现象实验结论产生大量____、温度计指示温度______Zn与盐酸反应的离子方程式为______________________。该反应______热量混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH

2、溶液的温度都________酸碱中和反应__________，反应的离子方程式为____________________①有________气味气体产生；②用手拿起烧杯，玻璃片__________；③烧杯内反应物变成______反应的化学方程式为______，该反应______热量2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的______能量，有的______能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为______的变化。因此化学反应可分为______反应和______反应。1．常见的放热反应

3、(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。(3)大多数化合反应，如H2＋Cl22HCl。(4)铝热反应，如8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．常见的吸热反应(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)大多数的分解反应，如NH4ClHCl

4、↑＋NH3↑。(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)CO＋H2。(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO22CO。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是(　　)A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．C＋CO22COC．CaCO3CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)CO＋H2二、化学反应中能量变化的原因

5、1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应________能量；②若E1

6、学反应的能量变化与物质内部能量的关系①图Ⅰ中反应物内部的总能量______生成物内部的总能量，反应______能量；②图Ⅱ中反应物内部的总能量______生成物内部的总能量，反应______能量。归纳总结1．化学反应的基本特征　一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。由于拆开不同的化学键______的能量______，形成不同的化学键______的能量也______，所以化学反应中总会伴有______的变化，最终的反应结果表现为______能量和______能量。2．化学反

7、应中能量变化的原因(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量＜形成新化学键释放的总能量______能量断裂旧化学键吸收的总能量＞形成新化学键释放的总能量______能量(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量＞生成物的总能量______能量反应物的总能量＜生成物的总能量______能量3．下列关于反应能量的说法中正确的是(　　)A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主

8、要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E24．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，断裂1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO===O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为