2018版高考化学总复习专题六电解池金属的腐蚀与防护教学案苏教版

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1、课时3 电解池、金属的腐蚀与防护[2018备考·最新考纲]1.理解电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一 电解原理(考点层次B→共研、理解、整合)1.电解在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。提醒:注意电解与电离两概念的联系与区别联系:电解是在电解质电离的基础上完成的。区别:电解需外加电源,是化学过程,电离一般在水溶液或熔融状态下完成,为物理过程。2.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电

2、极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子:从电源负极流向电解池的阴极;从电解池的阳极流向电源的正极。②离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。电子和离子移动方向图示提醒:正确理解电子不下水(电解质溶液)。3.电解过程思维程序(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组。提醒:不要忘记水溶液中的H+和OH-,不要把H+、OH-误加到熔融电解质中。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极:阳离子放电顺序Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>M

3、g2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。提醒:①“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属。②最常用的放电顺序:阳极:活泼金属>Cl->OH-;阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。教材高考1.(SJ选修4·P221改编)判断正误(1)电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应(√)(2)直流电源跟电解池连接后,电子从电源负极流向电解池阳极(×)(3)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极(×)(4

4、)电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小(×)2.(RJ选修4·P836改编)1L1mol·L-1的AgNO3溶液在以银为阳极,铁为阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断不正确的是(  )A.此时溶液呈酸性B.阳极上产生112mLO2C.转移的电子数是1.204×1022D.反应中有0.02mol金属被氧化答案 B3.(溯源题)(2016·北京理综,12)用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……下列对实验现象的解释或推测不合理的是②。①a、d处:

5、2H2O+2e-===H2↑+2OH-②b处:2Cl--2e-===Cl2↑③c处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+④根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜探源:本考题源于SJ选修4P19“图121电解氯化铜溶液示意图”演示实验,对电解正负极的判断;电解和电离的区别,电极方程式的书写以及电解现象等方面进行考查。[拓展性题组]题组一 电解基本原理及规律1.基础知识判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应(×)(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(√)(3)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现(√)(4)电解CuC

6、l2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(×)(5)电解盐酸、硫酸等溶液,H+放电,溶液的pH逐渐增大(×)(6)电解时,电解液中阳离子移向阳极,发生还原反应(×)(7)用惰性电极电解饱和食盐水,溶液的pH不变(×)(8)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入Cu(OH)2一定能使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)2.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中,下列有关分析完全正确的是(  )ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析 电子由电源的负极流出,故a是阴极、d是正极,溶液中阳离

7、子移向阴极。答案 B3.下列关于电解Na2SO4溶液的叙述正确的是(  )A.随着电解的进行,溶液的pH升高B.OH-向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性C.SO向阳极移动,Na+向阴极移动,分别在对应的电极上析出D.阴极上H+得电子被还原成H2,使阴极附近的溶液呈碱性解析 电解Na2SO4溶液,实质上发生的是2H2O2H2↑+O2↑,电解的过程中溶液pH不变,A项错;阳极因4OH--4e-===O2↑+2H2O而破坏附近水的电离使c(H+)>c(OH-)呈酸性,B项错;在阴、阳极上分别是H+、O

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