高中化学 3.1金属的化学性质（第3课时）习题2 新人教版必修1

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1、3.1金属的化学性质（第3课时）一、选择题1．(2014·试题调研)将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．等于4.6%　　　　　B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%【解析】　n(Na)＝＝0.2mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。【答案】　C2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量

2、为(　　)A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【解析】　n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。【答案】　C3．(2013·嘉兴高一检测)将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为(　　)A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【解析】　由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2211mo

3、l1mol0.5mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2231mol1mol1.5mol故Na、Al完全反应生成2molH2，即44.8L。【答案】　D4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)A．0.5mol　　　　　　　B．1molC．1.5molD．2mol【解析】　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。【答案】　C5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净

4、后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol·L－1　　　　B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1【解析】　Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu　Δm1mol1gn(Cu2＋)0.5g＝，解得n(Cu2＋)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。【答案】　B6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)A．n(n＋1)　　　B．11C．1(n＋1)D．(n＋1)n

5、【解析】　酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是＝(n＋1)n。【答案】　D7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)A．a>bB．a

6、投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。【答案】　C8．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2【解析】　0.1molNa与H2O反应能生成标准状况下H21.12L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。【答案】　C9．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)A.molB．1molC．2molD.mol【解析】　铝在参加反应时1mol

7、Al可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。【答案】　D10．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)A.%B.%C.%D.%【解析】　本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由　2Na　～　2NaOH　～　H2↑amolamola/2mol2Al～2NaOH～2Na