高中化学 3.4.2 溴与海水提溴每课一练 鲁科版必修1

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1、第2课时　溴与海水提溴1．下列关于药品的保存方法正确的是(　　)A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中2．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是(　　)A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体3．将足量氯气通入盛有KBr和KI混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是(　　)A．KCl和I2B．I2C．KClD．KCl、B

2、r2和I24．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强5．溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是(　　)A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质只具有氧化性C．在化学反应中可得1个电子，显－1价D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br－6．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br

3、－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)A.B.C.D.7．下列实验方法中正确的是(　　)A．用酒精从碘水中萃取碘B．用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘C．用淀粉液直接检出I－D．根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl－8．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是(　　)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2

4、H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9．下列叙述中不正确的是(　　)A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgClB．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF10．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)A．上层紫红色，下层近无色B．均一、透明、紫红色C．均一、透明、无色D．上层近无色，下层紫红色11．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶

5、液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有(　　)A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－12．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶113.向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为_____________

6、____________________________________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为_________。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________________。14．从海水中提取溴的方法之一是：①向海水中通入Cl2；②向所得的溶液中鼓入空气把溴吹出；③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3；

7、④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)写出①中反应的离子方程式：______________________________________________________________。(2)步骤②中利用了溴的性质有________________________________________________________________。(3)④中反应的氧化剂是______________，还原剂是____________。(4)能否将⑤中的汽油换成酒精？____________

8、__________________________________，原因是______________________________