高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3.3共价键原子晶体单元整合同步训练苏教版选修3

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1、专题3微粒间作用力与物质性质3.3.3共价键原子晶体(时间：30分钟)1.下列物质的分子中，没有π键的是(　　)。A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO答案　D2．下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)。A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成C．CH4与Cl2的取代D．C2H4的燃烧答案　B3．从键能的角度来看，下列物质与H2化合时，最难的是(　　)。A．氟气B．氮气C．氯气D．氧气答案　B4．下列共价键的键能最大的是(　　)。A．H—FB．H—OC．H—ND．H—C答案　A5．下列分子的稳定性的比

2、较正确的是(　　)。A．HF>HIB．CH4NH3D．H2O

3、素，且非金属性：A>B。C、D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。答案　C7．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(　　)。A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案　C8．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是(　　)。A．分子内共价键B．分子间的作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长解析　分子晶体汽化时，只是分子间距离变大了，从而引起分子间作用力也发生

4、变化，而分子本身并没有变化。答案　BC9．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)。①金刚石　②晶体硅　③碳化硅A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③解析　这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，①金刚石中为C—C键，②晶体硅中为Si—Si键，③SiC中为Si—C键，由原子半径可知Si—Si键键长最长，C—C键键长最短，键长越短共价键越稳定，破坏时需要的热量越多，故熔点从高到低顺序为①③②。答案　A10．金刚石是典型的原

5、子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是(　　)。A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．在1mol金刚石中含有4molC—C键解析　在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子，由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高，因此A、B、C选项是正确的；1mol金刚石中有2molC—C键，故D选项的说法是错误的。答案　D11．下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)。A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳解析　

6、在SiO2、SO2、CO2、CS2中，只有SiO2属于原子晶体，不存在分子。答案　A12．由N2和H2每生成1molNH3放热46kJ，而每生成1molNH2—NH2却吸收96.1kJ。又知H—H键键能为436.0kJ·mol－1，N≡N叁键键能为940.0kJ·mol－1。试求：(1)N—H键的键能；(2)N—N单键的键能。解析　N2＋3H2===2NH3ΔH＝－6×EN—H＋(EN≡N＋3EH—H)即－92kJ·mol－1＝－6×EN—H＋(940.0kJ·mol－1＋3×436.0kJ·mol－1)解得EN—H

7、＝390kJ·mol－1，即N—H键的键能为390kJ·mol－1。N2＋2H2===NH2—NH2ΔH＝EN≡N＋2EH—H－(4EN—H＋EN—N)96．1kJ·mol－1＝(940.0kJ·mol－1＋2×436.0kJ·mol－1)－(4×390kJ·mol－1＋EN—N)解得EN—N＝155.9kJ·mol－1，即N—N单键的键能为155.9kJ·mol－1。答案　(1)390kJ·mol－1　(2)155.9kJ·mol－113．甲、乙、丙、丁为前3周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为

8、双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________________________________________________。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________