初三化学酸、碱、盐的复习 天津版

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1、初三化学酸、碱、盐的复习天津版一.本周教学内容：酸、碱、盐的复习二.重点、难点：1.掌握中考的重点：酸碱盐相关知识2.从中考的角度重新把该部分知识融会贯通，并和其他章节知识有机的联系在一起。三.具体内容：酸、碱、盐的基本反应规律：1.酸的通性2.碱的通性3.盐的性质4.碳酸盐和碱的分解反应常见物质的性质：1.常见的干燥剂2.各种气体除杂和检验所需试剂3.各物质的特性常见的实验操作：1.制备2.分离3.除杂4.共存5.检验6.置换反应的顺序问题重点掌握这些实验操作中的相互影响问题。[例1]往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不可能存在

2、的情况（）A.滤纸上有银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有银、铜，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有银、铜、铁，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有Zn2+、Fe2+答案：BD解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。[例2]下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（）A.盐酸B.三氧化硫C.氧化钙D.无水硫酸铜答案：BD解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。[例3]天平两端各放一个盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍

3、保持平衡的是（）A.18gMg，18gAlB.20gCaO，20gCaCO3C.10gAgNO3溶液，5gD.4g，8.4gMgCO3答案：A解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。[例4]下列叙述中不正确的是（）A.盐中不可能含氢元素B.含一种元素的物质可能是混合物C.由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同D.由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同答案：AD解析：掌握基本概念并能准确的举例。[例5]某氢氧化钠溶液中Na+和H2O的个数比为1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数（）A.69%B.10%C.5%D.6%答案：B解析：掌握离子和物质之

4、间的关系，微观粒子的个数和质量的关系。[例6]有一瓶无色溶液，可能含有氯化钙、硝酸钾和碳酸钾中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：①滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶液中不一定含有的物质是（）A.氯化钙B.硝酸钾C.氯化钙和硝酸钾D.硝酸钾和碳酸钾答案：B解析：注意溶液的前提和现象的推断。[例7]已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应生成B；B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固体；A、B、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A。推断A、B、C、D的化学式。答案：CaO；；CaCO3；C

5、aCl2解析：注意推断过程中的典型现象。[例8]将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（）A.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2B.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含K2CO3C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3D.滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl答案：A解析：注意反应的量对于推断现象的影响。1.下列各组物质中，与其他3组表现出来的规律有所不同的是（）A.硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁B.硝酸、火碱、碳

6、酸钠、水C.碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰D.磷酸、纯碱、盐酸、生石灰2.将5g氧化钠投入95g水中，完全溶解后所得的溶液溶质质量分数是（）A.一定等于5%B.一定大于5%C.一定小于5%D.无法确定3.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式。4.在盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则滤液中含有的溶质为_____。5.将Ag、Mg、CuO组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，然后过滤，

7、滤纸上留下的固体可能是（）A.AgB.Fe、AgC.Cu、AgD.Mg、Fe、Ag6.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者呈蓝色，后者变浑浊，则M的组成（）A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体B.一定是氢气与二氧化碳的混合气体C.可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体D.可能是一氧化碳与氢气的混合气体7.下列物质中属于纯净物的是（）A.天然气B.碘酒C.稀硫酸D.蓝矾8.除去下列各组物质中的杂质时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸②加入适量的氢氧化钾溶液③蒸发、结晶