苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 同步练习2

《苏教版高中化学必修2化学能转化为电能 同步练习2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学能转化为电能同步练习一、单项选择题1.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉2.实验中欲制氢气，最好的方法是　　A、纯锌与稀硫酸反应　　　B、纯锌与浓硫酸反应　　C、纯锌与稀盐酸反应　　　D、粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应3.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化还原反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4=

2、==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O2===2H2O4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液中pH的变化为A、不变　　B、先变小后变大　　C、逐渐变大　　D、逐渐变小5.由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是A、2种B、3种C、4种D、6种二、不定项选择题6.判断下列装置，哪些能形成原电池且检流计G指针发生偏转？7.下列关于原电池的叙述，错误的是A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极8.实验室用铅蓄电池作电源电解饱

3、和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-－2e-==PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-==PbSO4↓＋2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A．0.025mol　B．0.050mol　C．0.10mol　D．0.20mol9.铁制品上的铆钉应选下列哪些材料制成A、铝铆钉B、铜铆钉C、锌铆钉D、锡铆钉10.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42-的浓度逐渐增大B、负极附近SO42的-浓度逐渐减小C、负极附近的SO42-浓度逐渐增大D、正极附近的

4、SO42-的浓度基本不变三、填充题11.将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是极（锌、铜），铜极上发生的反应是，该电池反应的总反应离子方程式是；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由极流向极，铜极上反应的电极反应式是，该电池反应的总反应离子方程式是。12.在50mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式为。⑶如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴

5、极增重g，阴极上的电极反应式为。13.纯净的锌与稀H2SO4反应制氢气，反应速率较慢。为了加快反应速率，可向稀H2SO4中加入一种盐，这种盐是，原因是。四、实验题14.某学生想测定A、B、C三种金属活动性顺序，他把这三种金属放到相同物质的量浓度盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者速率差异.现只有盐酸一种化学试剂，应该用什么方法迅速测出三种金属的活动性顺序？15.稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2生成速率的因素。其一是；其二是。五、计算题16.由铜片、锌片和200ml稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状

6、况）气体时，硫酸恰好全部作用完，试计算：（1）产生这些气体消耗了多少g锌？（2）有多少个电子通过了导线？（3）200ml稀H2SO4的物质的量浓度是多少？课时16化学能转化为电能1.B。本题是影响化学反应速率因素和原电池知识的综合。加热能加快反应速率；改用铁粉，增大反应物的表面积，加快反应速率；滴加少量硫酸铜溶液后，铜置换在铁片的表面形成很多微小的原电池，加快了反应速率；改用98%的浓硫酸减少了氢离子浓度，并由于浓硫酸具有强氧化性，与铁片发生钝化根本得不到氢气。2.D。构成原电池可加快反应速率，粗锌可构成原电池。3.C。本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：

7、一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正极、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分属于不同的物质，符合题意，C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意。4.C。根据该原电池工作的总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中c(H+)减小，溶液的pH将不断增大。5.B。只要活动性不同，即可构成铜铝原电池、铜铁原电池和铝铁原电池三种。6.AD。组成原