高中化学化学反应中的热量 同步练习 苏教版 必修2

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1、化学反应中的热量同步练习第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.目前世界上最重要的气体矿物燃料是A.水煤气B.COC.石油D.天然气2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.都有3.有关化石燃料的说法正确的是A.化石燃料是可再生的，因此它在地球上的蕴藏量是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量是有限的，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料蕴藏量实际上是无限的C.化石燃料的形成非常复杂，所需时间也长，但化

2、石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的而且是需经过千百万年才能形成的非再生能源4.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应5.“酸雨”的形成主要原因是A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量尾气6.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部7

3、.下列选项中说明乙醇(酒精)作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g碳酸钙沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A0.5QBQC2QD5Q9．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5moLCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+890KJ/molBCH4(g

4、)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890KJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ/molD1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H=-890KJ/mol10．下列说法错误的是A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比二．选择题（本题包括5小题，每小

5、题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.为了防止污染，有效的措施是A.把工厂搬到农村B.关停某些污染严重的工厂C.罚款D.改进技术、减少污染物的排放12.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染，可采取的措施是A.通入大量空气B.将固体煤燃料粉碎，使之充分燃烧C.将煤经过处理，使之转化为气体燃料D.控制煤的生产13.将煤处理变为气体燃料的目的是A.提高燃烧效率，减少大气污染B.提高煤的价格C.主要是

6、为了便于保管D.便于输送14.电热暖手炉的原理是：利用电热丝加热结晶水合物使之熔化分解，当盐与水分子形成结晶水合物时释放出能量，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下所示：盐熔点(℃)与分子量相等质量的熔化热(kJ)CaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.477.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7下列说法中正确的是A.不应选用CaCl2·6H2OB.可选用Na2SO4·10H2O或Na2HPO4·12H2OC.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济D.以上皆不宜选用15．在同温同压

7、下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2BS(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2CC(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H2DH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H2第Ⅱ