高中化学必修选修镁和铝 同步练习2

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1、镁和铝同步练习2一.选择题（每小题6分，共66分）1.将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A.NaAlO2B.NaAlO2和NaOHC.Al(OH)3D.NaOH2.一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A.3摩/升盐酸B.4摩/升硝酸溶液C.8摩/升烧碱溶液D.18.4摩/升硫酸溶液3.下列各组溶液，不用其它试剂即能鉴别开的是A.MgCl2和NaOHB.NaCl和AgNO3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和KOH4．向明矾

2、溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中5．将等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，所得沉淀物中和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A.1:3B.2:3C.1:4D.2:76．把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，

3、然后将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A.1:3B.9:8C.3:4D.4:37．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得到无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。由此可知，样品所含杂质的正确结论是A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁B.可能有碳酸钠和氯化钠C.一定有氯化镁，可能有氯化钠D.一定有氯化钠8.将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmo

4、l氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A.a＝100b＝90c＝?B.a＝100c＝0.015b＝?C.b＝90c＝0.015a＝?D.a＝75c＝0.015b＝?9.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等10.将m克Al2O3、Fe

5、2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液C.明矾溶液D.硝酸铝溶液二.填空题12.（12分）今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下

6、化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4②2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4⑴上述哪一种方法比较节约试剂？⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以节约试剂的根据)。13.（12分）准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向

7、滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答：⑴H2SO4溶液的物质的量浓度为___________；⑵若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是____mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为___，Fe2O3为_____，SiO2为_______。⑶a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_____的质量分数越小。三.计算题14.（10分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出

8、7克气体。向该溶液中滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?参考答案1.A2.A3.CD4.D5.BD6.C7.C8.B9.C10.A11.B12.⑴Al既可以跟稀H2SO4，也可