3、F中的氢键最强,其次为O—H…O,再次是O—H…N,最弱的为N—H…N。【补偿训练】下列现象与氢键有关的是 ( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态,而H2S为气态④水分子高温下也很稳定A.①②③④B.①②③C.②③④D.①【解析】选B。水分子的稳定性是由共价键决定的。3.(2015·梅州高二检测)下列关于晶体的说法中,不正确的是 ( )①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②含有金属阳
4、离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.②③⑦【解析】选D。②含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;③分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;⑦干冰中一个CO2分子周围有12个C
5、O2分子紧邻。4.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是 ( )A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体【解析】选A。B项,ⅤA族中的NH3分子之间有氢键,沸点高于AsH3;C
6、项,金属晶体只有阳离子,没有阴离子;D项,SiO2为原子晶体。5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p轨道半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为109.5°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【解析】选A。氮原子核外电子排布为1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子,A正确。
7、因为CO2中的CO之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误。石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,石墨熔化时,除了断开C—C之间σ键外,还需断开π键,所以熔点高,C错误。HF之间由于形成氢键,所以沸点高,D错误。6.(2015·镇江高二检测)下列判断正确的是 ( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是109.5°或60°【解析】选D。Al的第一电离
8、能比Mg小,氟元素没有正化合价,稀有气体中没有化学键,CH4和P4分子中的键角分别为109.5°和60°。7.(2015·宿迁高二检测)下列各组微粒中,都互为等电子体的是 ( )A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、N、、CNO-C.C、N、BeCl2D.SiF4、Si、S、P【解析】选D。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。8.下列
