2016年春高中化学 第1章 化学反应与能量章末综合检测 新人教版选修4

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1、第1章化学反应与能量(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤解析：①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。答案：B2．下列说法中，正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反

2、应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。答案：C3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)(　　)A．A(g)＋2B(g)

3、===C(l)　ΔH＝＋akJ/molB．A＋2B===C　ΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－akJD．A(g)＋2B(g)===C(l)　ΔH＝－akJ/mol解析：A项中应为ΔH<0，A错；B项中未标注物质的聚集状态，B错；C项中ΔH的单位应为kJ/mol，C错。答案：D4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2C　ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B　ΔH＝a

4、(a>0)解析：C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。答案：B5．已知在25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的结论正确的是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比

5、O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：由题意可知，3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1－(－3119.1kJ·mol－1)＝＋284.2kJ·mol－1>0，故由O2变O3为吸热反应，说明等质量的O3能量较高，O2比O3稳定。答案：D6．断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是(　　)A

6、．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．1130kJ·mol－1解析：由题意得，ΔH＝3×436kJ·mol－1＋E(N≡N)－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，E(N≡N)＝946kJ·mol－1。答案：B7．(2015·湖南十三校联考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成C

7、O2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A项中燃烧热缺少单位，应为283kJ/mol，所以A项不正确；B项1molCO生成1molCO2放热283kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)