2016年春高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解（第1课时）盐类的水解习题 新人教版选修4

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1、第3节盐类的水解（第1课时）盐类的水解一、选择题1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。答案：A2．(2015·长春市调研)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①②B．①④C．②

2、③D．③④解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解决问题的能力。由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。答案：B3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是(　　)A．a>b＝cB．c>a>bC．c>b>aD．b>c>a解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的

3、电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。答案：B4．(2015·佛山高二检测)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋COB．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱

4、盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。答案：B5．(2015·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。答案：B6．相同物质的量浓度的NaCN和Na

5、ClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)

6、量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN

7、H4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。答案：B8．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　)A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相

8、当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4