2017届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点一 水溶液中的离子平衡 第4步

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1、第4步模拟练习达标1．(2016·河南安阳一中联考)25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2解析：A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，错误；B项，b→c的

2、过程中，温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，正确；D项，电离平衡常数K＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)＝0.01×0.01÷0.08＝1.25×10－3，错误。答案：C2．(2016·北京顺义区模拟)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＝3,0.1mol/L的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　)A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COO

3、HC．25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH>HCN解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11mol/L的两种酸，溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；同浓度的CH3COONa和NaCN，NaCN易水解，pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COO

4、H与HCN，HCN浓度大，消耗NaOH溶液体积：HCN>CH3COOH，D错误。答案：B3．(2016·浙江提优卷)下列说法不正确的是(　　)A．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c

5、(OH－)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后解析：25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即c(CH3COOH)＝(c－0.02)mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02)，A项正确；0.1mol·L－1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可推得c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW

6、，B项正确；随着溶液pH的增大，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小。pH＝4.75的溶液中c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，pH＝4.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，且溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO－)>c(H＋)，C项正确；等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总的物质的量均为2[n(Na＋)＋n(H＋)]，显然前者c(H＋)小，所以N前

7、叙述错误的是(　　)A．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7B．由HX电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍C．0.1mol·L－1的NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7解析：HXH＋＋X－，K＝＝＝1×10－7，A项正确；c(H＋)液＝0.1×0.1%＝10－4(mol/L)，c(H＋)水＝c(