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《2017年新高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 元素周期表 元素周期律一、选择题(每小题6分,共54分)1.下列关于元素周期表中元素分布的描述正确的是(D)A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族【解析】本题考查元素周期表的结构及应用。ⅡA族为碱土金属元素,全为金属元素,其他主族中均有非金属元素,A项错误;ⅦA族为卤素,均为非金属元素,其他主族中均有金属元素,B项错误;周期表中的金属元素,如Li在第二周期,属于短周期,C项错误;副族和第Ⅷ族均为金属元素,
2、周期表中的非金属元素都位于主族和0族,故D项正确。2.(2016·洛阳一模)下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是(C)①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】稀有气体不活泼,与原子结构有关,He满足最外层2个电子的相对稳定结构,而其他原子最外层都达到8e-相对稳定结构,①错误;同周期元素,从左向右非金属性增强
3、,则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,②正确;C位于第二周期ⅣA族,C存在多种同位素,C原子的中子数可以是6或7或8,③错误;原子序数为12的元素为Mg,其位于元素周期表的第三周期ⅡA族,④正确。3.(2015·福州模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(B)A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于
4、第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2【解析】B项,不能根据气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性的强弱,错误。4.(2015·南阳模拟)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(B)A.a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>aB.h、i两种元素阴离子的还原性:h>iC.a、g两种元素氢化物的稳定性:g>aD.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强【解析】由题给元素在周期表中的位置可知a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl。同周
5、期主族元素自左向右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Mg>Al>C>N,A项错误;同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,阴离子还原性越弱,故阴离子还原性:S2->Cl-,B项正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:甲烷>硅烷,C项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝,D项错误。5.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总
6、数的Z第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是(B)A.气态氢化物的热稳定性:X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>XC.离子半径:Z>WD.Z的氧化物中含有非极性共价键【解析】由题给信息可推知W、X、Y、Z分别为S、Si、C、Al。H2S的稳定性大于SiH4,A项错误;Si的非金属性小于C,B项正确;S2-的半径大于Al3+,C项错误;Al2O3是离子化合物,无共价键,D项错误。6.(2015·潍坊二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2
7、XO3,Y的最外层电子数是电子层数的3倍,Z是地壳中含量最高的金属元素,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。下列说法正确的是(C)A.原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>XB.元素的非金属性:W>Y>XC.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物【解析】由题给信息可推断出X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。同周期主族元素自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Z(Al)>W(Si)>X(C)>Y(O),A项错误;同周期主族元素自左而右
8、非金属性增强、同主族元素自上而下非金属性减弱,故元素的非金属性W(Si)
