1、水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.水的电离过程为H2OH++OH-在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中,正确的是( C )A.c(H+)随温度升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的电离是一个吸热过程D.水的电离程度25℃>35℃解析:由于KW(35℃)>KW(25℃),说明升高温度能促进水的电离,即水的电离是一个吸热过程,且水的电离程度在35℃时大于25℃时的,因此35℃的c(H+)大。另外由水的电离方程式可知,无论什么温度,水自身电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的。2.
2、下列有关pH变化的判断中,正确的是( C )A.随着温度的升高,纯水的pH不变B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大解析:A、B项:温度升高,促进水的电离(H2OH++OH-),c(H+)变大,pH变小;C项:氯水经光照,促进HClO的分解(2HClO2HCl+O2↑)及Cl2与水的反应(Cl2+H2OHCl+HClO),c(H+)变大,pH减小;D项,NaOH溶液久置于空气中转化为Na2CO3溶液(2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O),c(OH-)减小,pH减小。3.25℃时,KW=
3、1.0×10-14,100℃时,KW=1.0×10-12,下列说法错误的是( C )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时,水的电离程度较大C.KW和温度无直接关系D.25℃时纯水的c(H+)比100℃时的c(H+)小解析:由题意可知,温度升高,KW增大,即c(H+)·c(OH-)增大。说明水的电离平衡向电离的方向移动,水的电离程度较大,因此水的电离过程是一个吸热的过程。平衡常数是温度的函数,与温度有关。4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( C )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶
4、体解析:A项加金属钠跟水反应生成NaOH,c(OH-)>c(H+),错误;B项加热促进水的电离,但c(H+)=c(OH-),错误;D项对水的电离平衡没有影响,c(H+)=c(OH-),错误。5.常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是( A )A.1.0×10-14 B.1.0×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15解析:水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。常温下,KW=1.0×10-14。6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( C )A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.
5、将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较解析:用pH试纸测量溶液pH时,不得将试纸放入溶液中,以免污染溶液,不能将溶液直接倒在试纸上,以免浪费溶液。7.下列溶液pH一定小于7的是( C )A.等体积的盐酸与氨水的混合液B.水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液C.80℃时的氯化钠溶液D.c(H+)=1×10-3mol/L的酸与c(OH-)=1×10-3mol/L的碱等体积混合液解析:选项A中,没有给出盐酸和氨水的物质的量