课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第3单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学业分层测评苏教版

《课堂新坐标2016_2017学年高中化学专题3溶液中的离子反应第3单元盐类的水解第2课时盐类水解反应的应用学业分层测评苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解反应的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)【导学号：92410241】A．防止硫酸铁分解　　　　　　B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解　D．提高溶液的pH【解析】　加入稀硫酸的目的是为抑制Fe3＋的水解。【答案】　B2．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al3(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干Al

2、Cl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　　　　　　B．②③④C．①④⑤　D．①②③④⑤【解析】　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解能相互促进，产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平

3、衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】　D3．下列说法错误的是(　　)【导学号：92410242】A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的浓度前者大于后者C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【解析】　A选项，首先写出Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，然后分析：MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe(OH)3沉淀，正确；B

4、选项，CO结合H＋，使NH＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，所以(NH4)2CO3溶液中NH水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。【答案】　C4．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)A．FeSO4(Fe)　B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)

5、　D．NaAlO2(NaOH)【解析】　A项加入Fe是为了防止Fe2＋被氧化。【答案】　A5．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)【导学号：92410243】A．①⑥　B．①②③⑥C．①②③④⑥　D．①②③④【解析】　如果溶液显碱性，当使用玻璃塞时，玻璃中的SiO2将与OH－反应生成硅酸盐而使塞子与试剂瓶粘连，故碱性溶液不能使用玻璃塞，上述试剂中①、⑥本身就是碱，②本身是胶，③、④因水解显碱性，故选C。【答案】　C6．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝

6、4，下列说法中一定正确的是(　　)A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】　NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A错；在25℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，D错误。【答案】　C7．等体积等浓度

7、的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)【导学号：92410244】A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(A－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【解析】　强碱MOH与弱酸HA恰好完全中和生成强碱弱酸盐MA。A－微弱发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，使溶液呈碱性，所以离子浓度关系为：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B、