课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物学业分层测评新人教版

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1、课时1钠的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·德州高一检测)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A．都能与水反应生成NaOHB．都是碱性氧化物C．都是白色固体D．氧化钠比过氧化钠稳定【解析】　Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na2O稳定。【答案】　A2．下列叙述中正确的是(　　)【导学号：76220171】A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D．Na2O与Na2

2、O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【解析】　过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。【答案】　B3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　)A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性

3、氧化物【解析】　A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na2O2不属于碱性氧化物。【答案】　C4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中(　　)【导学号：76220172】A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快【解析】　NaHCO3与HCl反应时，HCO直接与H＋发生反应生成CO2

4、气体；Na2CO3与HCl反应时：CO＋H＋===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。【答案】　D5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)A．Na和O2　　B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2【解析】　A项中：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2；B项中：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)===NaHCO

5、3；C项中只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；D项中2C＋O2(不足量)2CO，C＋O2(足量)CO2。【答案】　C6．(2016·潮州高一检测)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是(　　)【导学号：76220173】A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体

6、产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色【解析】　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，A错误；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，B错误，C正确；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D错误。【答案】　C7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来

7、温度，下列说法正确的是(　　)A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出【解析】　Na2O2消耗水生成NaOH并放出O2，而原饱和NaOH溶液的浓度不变，由于水的量减少，溶解的NaOH的质量减少，Na＋的数目减小。【答案】　C8．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)【导学号：76220174】A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不

8、变为止D．加入氯化钙溶液【解析】　由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。【答案】　C9．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤