课堂新坐标2016_2017学年高中化学第4章电化学基础第2节化学电源学业分层测评新人教版

《课堂新坐标2016_2017学年高中化学第4章电化学基础第2节化学电源学业分层测评新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学电源(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2014·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池【解析】　锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－Ni(OH

2、)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。【答案】　B2．MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋MgMg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电【解析】　Mg失去电子发生氧化反应，是电池的负极，电极反应为：Mg－2e－Mg2＋，A、B项错误；MgAgCl电池能够被海水激活，改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池，C项错误；MgAgCl电池可

3、将化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。【答案】　D3．锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2LiMnO2。下列说法中正确的是(　　)A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－Li＋C．放电时正极的反应：MnO＋e－MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子【解析】　Li在负极发生反应：Li－e－Li＋，MnO2在正极发生反应：MnO2＋e－MnO。【答案】　B4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以

4、氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【解析】　由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1mol锌参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极锌开始流经外电路而流

5、向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－2MnOOH(s)＋2OH－(aq)。所以外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g。电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。【答案】　C5．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【解析】　由图可知，a极通入

6、H2，为负极；b极通入O2为正极，得电子发生还原反应。该电池只要通入H2、O2就能工作，无需将它们储藏在电池内部。氢氧燃料电池的能量效率较高，而且产物水是一种无污染物质，故是一种具有应用前景的绿色电源，在航天领域已得到应用。【答案】　B6．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－4OH－。当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为(　　)A．1.8mol　B．3.6molC．100molD

7、．200mol【解析】　n(H2O)＝＝100mol，由总反应方程式：2H2＋O22H2O，知每生成2molH2O转移电子4mol，现得到100molH2O则转移电子200mol。【答案】　D7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－2CO＋12H2O,7H2O＋O2＋14e－14OH－。有关此电池的推断正确的是(　　)A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的

8、物质的量浓度不变D．电解质溶液中CO向正极移动【解析】　原电池反应负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通氧气的电极为正极，A项错误；根据反应式可知参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2，B项正确；由电极反应式可知，放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减小，C项错误；负极周围的OH－参与电极反应，不断减少，水电离产生的H＋就不断增加，CO向负极移动，D项错误。【答案】　B8．LiAl/FeS电