高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结小结学案 苏教版必修1

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1、专题四硫、氮和可持续发展小结一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成②SO2+H2OH2SO3①2SO2+O22SO3飘尘SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4主要有两种形式2.危害①影响水生生物的生长和繁殖②破坏农作物和树木生长③腐蚀建筑物、雕塑、机器④危害人体健康等3.防治①研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)②利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝)

2、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O石灰石-石膏法2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4·2H2O为石膏)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法SO2+NH3+H2O=NH4HSO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种肥料)（二）二氧化硫②还原性H2O2+SO2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。③氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O（SO2、、H2S气体不能大量共存）④漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能

3、漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)2(HClO)水Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑强氧化性稳定SO2(H2SO3)水生成无色化合物化合不稳定活性炭、Al(OH)3胶体多孔(表面积大)吸附物理变化不稳定二、硫酸和硫酸盐（一）硫酸的工业制法1.反应原理①造气S+O2SO2(或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化剂②接触氧化2SO2+O22SO3③SO3的吸收SO3+H2O=H2SO42.流程

4、图（见课本P84图4-4）（二）硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。1.化学性质①酸性:H2SO4=2H++SO42－稀H2SO4具有H＋的性质（酸的通性）及SO42－的特性。●热点链接如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4中,浓H2SO4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出)。②难挥发性:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑(高沸点酸制低沸点酸)③吸水性:浓H2SO4能

5、跟水分子强烈结合成水合物.如浓H2SO4吸收水蒸汽在科学实验中作干燥剂；浓H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。④脱水性:浓H2SO4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.如:C12H22O1112C+11H2O该反应放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。过量的浓H2SO4这时还能继续氧化碳而产生SO2气体。⑤强氧化性:利用浓H2SO4的强氧化性,Al、Fe常温下遇浓H2SO4可发生钝化(实际中有什么应用?);浓H2SO4能与绝大部分金属发生氧化还原反应,也能与一些非金属反应。如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO

6、2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O浓H2SO4的还原产物通常为SO2。正是由于浓H2SO4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有H2产生，也不能用浓H2SO4制备（或干燥）一些还原性气体，如：HI、H2S等。2.用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗以及科学实验上的干燥剂，有机合成上的催化剂等。（三）硫酸盐三、硫和含硫化合物的相互转化（一）硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等

7、化合。Hg+S=HgS（黑）(常温下进行，可用于硫磺处理洒落的汞)H2+SH2SS+O2SO22.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸盐要密封保存)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClFeSNa2SO3HgSH2SO3SSO2Na2SO4SO3H2SO4BaSO4H2S（二）含硫物质的相互转化、